42024届全国高考分科调研模拟测试卷 XGK(一)化学试卷答案
42024届全国高考分科调研模拟测试卷 XGK(一)化学试卷答案正在持续更新，目前2025衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
本文从以下几个角度介绍。
-
1、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(一)
2、2024高考模拟调研卷化学四
3、2024全国分科化学卷一
4、2024全国各省市高考模拟试题汇编化学答案
5、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(三)
6、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
7、2024高考模拟调研卷化学
8、高考调研化学2024
9、2024高考调研提分卷化学
10、2023-2024高考模拟调研卷化学四
化学试卷答案)
·化学·参考答案及解析氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液呈碱性，所以②CuCl与CuOH组成结构相似，Ksp大的物质易转在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区的溶液先变红。化为Kp小的物质。白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上还有锌失色，即CuCl转化为CuOH,故Kp(CuCI)>电子进入溶液，阴极上析出铜，根据转移电子数相Kp(CuOH)。等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以(5)在确定最佳反应条件时，应用控制变量法。对丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小；比实验I和Ⅱ可知，实验Ⅱ的电解电压低，且阴阳精铜作阴极，溶液中的铜离子得电子生成铜，则精两极的气体体积比接近于1：1，故应选用饱和食盐铜电极上的电极反应式为Cu+十2e一Cu。水。对比实验Ⅱ和Ⅲ可知，实验Ⅲ的电解电压低，(4)乙池中的电解总方程式为2NaC+2H,0电解故应选用较高温度。对比实验V与Ⅳ可知，阳极材2NaOH+H2个+C2个，因为X是阳离子交换膜，料用活泼材料，生成物中会有其他物质，故阳极材所以阴极生成NaOH和氢气，224mL氧气的物质料不能选用活泼材料。的量为0.01mol,氧气得到电子0.04mol,根据串20.(12分)(1)-2070(2分联电池中转移电子数相等，阴极生成0.04mol(2)①C2H4+2NO+2O2Cu=2CO2+N2+2H2ONaOH,0.02mol氢气，所以乙装置中阳离子交换(2分)》膜左侧溶液质量将增加，增加的质量为0.04×23②温度350℃，负载率3.0%(1分)0.02×2=0.88g。(3)3MnO +5NO+4H+-5NO +3Mn2++2H2O19.(14分)(1)2NaCI+2H,0通电2Na0H+H。↑+C个(2分)(2分)(4)①2NO(g)=N2O2(g)(1分)(2)①部分C2溶解(1分)②>(1分)<(1分)》②NaOH(1分)分别注人KI淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI淀粉溶液中，前者不变蓝，后者变蓝®话2分)(2分)【解析】(1)根据盖斯定律可知：反应③=反应②一5×反应①，则△H3=△H2一5△H1=-1170kJ·(3)Fe(OH)2(1分)Fe+2H,0通电Fe(OHD2十mol1-5×(+180k灯·mol1)=-2070k灯·mol-1。H2个(2分)(2)①由图1转化关系可知，该反应过程中乙烯和(4)①Cu-e+C1r-CuCl(1分)②>(1分)NO以及氧气在Cu作催化剂条件下发生反应最(5)a(1分)b(1分)a(1分)终生成二氧化碳、氮气和水，反应的方程式为：【解析】(1)用惰性电极电解饱和食盐水生成C,H,+2N0+20,Cu2C0.++2H,0.NaOH、H2和C2。②由图2可知温度在350℃，负载率为3.0%时，脱(2)①C2能溶于水，而H2难溶于水，导致I中收硝率最高。集到的阴阳两极的气体体积比>1：1。(3)酸性KMnO4将NO氧化为NO,MnO被还②由题给信息可知，O2应该用KI淀粉溶液和稀硫原为Mn2+,1molN0转移3mol电子，1mol酸酸化的KI淀粉溶液共同来检验，但气体中还有MnO,转移5mol电子，根据得失电子守恒及元素Cl2,Cl2也能使KI淀粉溶液变蓝，故应先用NaOH守恒，可得该反应的离子方程式：3MnO十5NO+溶液除去C2,再检验O2。4H+-5NO3+3Mn2++2H2O(3)实验V中，阳极反应为Fe-2e一Fe+,阴极(4)①反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)由两步反反应2H20+2e一H2个+20H,故溶液中应完成，结合反应Ⅱ，根据盖斯定律可知反应I=总反OH浓度增大，OH向阳极移动，与向阴极移动的应-反应I,可得反应I为：2NO(g)一N2O2(g)。Fe+反应生成Fe(OH)2↓，故产生的白色沉淀为②由①，结合盖斯定律得：△H=-112.3kJ·Fe(OH)。反应的总方程式为Fe+2H,0通电mol1-△H6,△H6<0,则△H5>-112.3k·Fe(OH)2↓+H2个。mol1,第I步反应为快反应，根据活化能越低反应(4)①实验M中，阳极的Cu失电子。由于生成物为速率越快可知E(I)