2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-CQ]五试题正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

·化学（人教版）·参考答案及解析二、非选择题BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热11.(18分)(4分)(1)小于(2分)2.02(3分)COOH*+H￥+【解析】(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物H2O￥—COOH￥+2H￥+OH*(或H2O*被完全中和，常常使加入的另一种反应物稍微过量—H十OH*)(3分)一些。(2)3SO2(g)+2H20(g)—2H2SO,(1)+S(s)(2)为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应该一次△H2=-254kJ·mol-1(4分)》迅速倒人。故选C项。(3)CH OH+H2O-6e--CO2+6H+(3(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用96.6%(3分)套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。【解析】(1)终态物质相对能量低于始态物质相对能故选D项。量，说明该反应是放热反应，△H小于0。过渡态物质(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电由图知，最大活化能E正=1.86eV-(-0.16eV)=解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热2.02eV,该步骤的反应方程式为COOH￥十H*+量，故反应热的数值要小一些，因此△H、△H2、H2O*—COOH×+2H￥+OH￥或H2O*△H3之间的大小关系为△H1=△H2<△H3。H￥+OH￥。(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始均温度为(2)由图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3SO2十2H2O20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温差为催化剂2H,S0,十S1。根据盖斯定律，反应Ⅱ=3.15℃，同理可求得第二次和第三次实验反应前后-(反应I+反应Ⅲ)可得：3SO2(g)+2H2O(g)的温差分别为3.1℃和3.05℃，三次实验所求得的均温差为3.1℃。50mL0.5mol·L-1盐酸与2H2SO4(I)+S(s)△H2=-254kJ·mol-(3)甲醇酸式燃料电池的负极反应式为CHOH+50mL0.5mol·L1NaOH溶液的质量和为mH2O-6e一CO2+6H+;该燃料电池的理论效率100mL×1g·cm3=100g,带入公式Q=cm△T,可求得生成0.025mol水放出的热量为Q=702kJ·mol-1726.5k,m01TX100%≈96.6%。4.18J·g1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J12.(22分)1.2958kJ,则生成1mol水放出的热量为1.2958kJ(1)确保盐酸被完全中和(3分)÷0.025≈51.8kJ。故实验测得的中和热△H(2)C(3分)为51.8kJ·mol1。(3)D(3分)(6)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的(4)△H1=△H2<△H3(3分)生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶(5)-51.8kJ·mol1-1(3分)液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。(6)不能(3分)H2SO,与Ba(OH)2反应生成反馈意见有当·26·