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教学全国@⊙所名校单元测试示范卷札记A.使用光催化剂不改变反应速率B.改变压强对反应速率无影响C.升高温度能加快反应速率D.该催化反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1解析：光催化剂会加快反应速率，A项错误；增大压强会加快反应速率，B项错误；该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，D项错误。答案：C5.X气体和Y气体混合于2L的容器中发生如下反应：3X(g)+Y(g)一nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测得以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min1,则n的值是A.4B.3C.2D.1解析：根据公式0=之计算，5min内W的平均反应速率(W)=0.02ol·1·mim1,利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，已知用Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L1·min1,则v(Z)：u(W)=0.01mol·L1·min1:0.02mol·L1·min1=n:2,解得n=1。答案：D6.乙醛在少量12存在的条件下的分解反应为CH CHO(g)→CH(g)十CO(g)。某温度下，测得CH;CHO的浓度变化情况如下表：t/s421052423846651070c(CHa CHO)/(mol.I-1)6.685.854.643.832.812.01下列说法不正确的是A.42~242s,消耗CH CHO的平均反应速率为1.02×102mol·L1·s1B.第384s时的瞬时速率大于第665s时的瞬时速率是受c(CH:CHO)的影响C.反应至105s时，测得混合气体的体积为168.224L(标准状况)D.为催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多解析：由表中数据可计算，42一242s,消耗CH,CH0的平均反应速率为6.68,64)mol.L=1,O2×(242-42)s10mol·L1·s1,A项正确；随着反应的进行，c(CH3CHO)减小，反应速率减慢，所以第384s时的瞬时速率大于第665s时的瞬时速率，B项正确；由于CH3CHO的初始浓度及气体体积未知，故无法计算反应至105s时，混合气体的体积，C项错误；2是催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，提高反应速率，D项正确。答案：C7.用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡，约2mi后，铜表面产生无色气泡，5min后产生气体的速度逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。下列分析合理的是铜丝A.铜与稀硝酸反应生成的气体为H2和NO2稀阝.根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时吸收了热量NaOH酸溶液C.根据实验现象推测，Cu+可能为铜与稀硝酸反应的催化剂D.当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面无现象解析：由实验现象可知，铜表面产生无色气体，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色，由于O和O2反应生成红棕色的NO2,故铜与稀硝酸反应生成的气体为NO),A项错误；根据实验现象推测，开始反应阶段几乎不产生气泡，约2min后，铜表面产生无色气泡，5min后产生气体的速度逐渐变快，故反应速率加快，可能是因为溶液温度升高，故推测铜与稀硝酸反应时放出热量，B项错误；根据实验现象推测，开始反应阶段几乎不产生气泡，约2in后，铜表面产生无色气泡，5min后产生气体的速度逐渐变快，故推测Cu+可能为铜与稀硝酸反应的催化剂，C项正确；当试管中的反应停止后，溶液中含有NO方，此时向试管中加入稀统酸，则硫酸电离出的H中与NO方能与铜继续反应，故铜丝表面将继续产生无色气泡，D项错误。答案：C40【23新教材.DY.化学-SDKJB-选择性必修1-SD】