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习全国©0所名接单元测试示范卷教学、“减慢”或“不变”)。札记(5)某时刻测得A、B、C、D的物质的量分别为2mol、1mol、2mol、2mol,则此时v(A)正(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)u(A)逆。c2(C)答案：12A·B2分)>1分)(2)0.8mol·L1;0.1mol·L1·min1;60%(各2分)(3)增大(1分)；该反应是体积减小的反应，缩小容器容积，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向即正向移动，的转化率增大(2分)》(4)不变(1分)(5)>(1分)16.(13分)金属铝有广泛的应用，有人对碳还原氧化铝制备铝进行了实验研究。在2.0L真空密闭容器中，稍过量石墨与1.0 mol Al2O3混合后加热，图1是体系压强随着加热时间变化的曲线图，图2是在不同的恒定温度下，反应达到平衡，冷却后容器内剩余固体中部分含铝元素物质的物质的量随温度变化的曲线图。1.0075---。(1550,0.90)604质0.80的0.60A1l203040.(1650,0.50)30F0.20Al151ALC050100150200.2500.004t/minEES ES EETK图1图2已知：1.01×105Pa下Al的熔点为933K,沸点为2700K;10Pa下A1的沸点低于1000K,A12O3和C的沸点高于2000K。反应I:Al2O3(s)+3C(s)→2A1(s)+3C0(g)△H1=+1339.1k·mol1反应Ⅱ：2AlO3(s)+9C(s)=AlC3(s)十6CO(g)△H2=+2249.5kJ·mol-1反应Ⅲ：Al2O3(s)十AL4C3(s)=6A1(s)+3CO(g)△H3请回答下列问题：(1)工业上电獬法冶炼铝的化学方程式为(2)△H3=(3)石墨与Al2O,混合物加热至150min时容器内温度约为(4)从反应自发性推测，实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空密闭容器中进行，可能的原因是(5)由图2可得1650K时，反应I的平衡常数K=(6)下列说法不正确的是(填字母)。A.图1中约170min后体系压强很快减小可能是反应I、Ⅱ急剧发生，吸收了大量的热，容器内温度降低，导致反应I、Ⅱ平衡向逆反应方向移动B.图2显示1650~1700K之间是石墨与Al2O3反应制备A1的最佳温度C.图2中T≥1700K时体系巾一定还发生了其他副反应D,综合分析可得，碳还原氧化铝制备铝比电解法成本更低，产率更高，适合大规模应用(7)反应Ⅲ在(填“高温”、“低温”或“任意”)条件下可自发进行。通电答案：I)2Al0,冰昌石4A1+30,(2分)【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-HUN】31