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金国@0所名接单元测试示范卷教学札记液，下图表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是fe/(mol-L')↑c/(mol·L)c/mol·L)tc/(mol.L)1-A、HA、H0.8HHA0.6)4A、H-HA0.2-HA0HA0.2t/st/st/s0解析：将1.0 mol HA加入1.0L水中，先形成浓度近似为1.0mol·L1的HA溶液，而c(H+)和c(A)都为O;随后HA开始电离，c(HA)逐渐减小，(H)、c(A)逐渐增大；达到电离衡时，电离出的各个离子浓度最大，但均小于1.0ol·L1,且c(H十)=c(A),C项符合题意。答案：C4.100℃时，0.01mol·L1的NaHSO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-1omol·L1,该温度下将V,IpH=8的Ba(OH)2溶液与V2I.pH=5的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH=7,则V,:V2为A.2:9B.1:9C.1:1D.1:2解析：根据100℃时，0.01mol·L1的NaHO4溶液中由水电离出的c(H)=1010mol·L1,确定水的离子积为1.0×1012，该温度下将V1LpH=8的Ba(OH)2溶液与V:LpH=5的NaHS)4溶液混合，所得溶液pH=7,溶液呈减性，所以c(OH)=105m0lL=10Y0Vm0lL,则V:V,=2:9,A项符合题意。V+V2答案：A5.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到衡：(Ca(OH)z(s)一(Ca2+(aq)十2OH(aq)。加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.Na2S溶液B.AlCL3溶液C.NaOH溶液D.CaCL2溶液解析：加入NazS溶液，由于S2水解呈碱性，c(OH)增大，衡向左移动，A项不符合题意；加入AIC1溶液，由于A3十3OH一A1(OH)3↓，衡向右移动，Ca(OH)2减少，B项符合题意；加入N(OH溶液，c(OH)增大，衡向左移动，C项不符合题意；加入CaCl溶液，溶液中c(Ca)增大，衡向左移动，D项不符合题意。答案：B6.室温时，用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR,并用蒸馏水洗涤至中性。然后用该树脂软化100mL含0.001 mol Mg?+的中性溶液，使Mg2+完全被交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的H为A.2.0B.2.3C.3.0D.7.0解析：一个Mg2+可交换两个H-,n(Mg2+)=0.001mol,故交换的n(H)=0.002mol,溶液的体积V=200mL,c(H+)=0.01mol·L1,pH=2,A项符合题意。答案：A7.已知：pHX]=-1gH]。室温下，向0.10mol·L1的c(X)c(X)c(1,5.75)HX溶液中滴加0.l0mol·L1的NaOH溶液，溶液pH随a(-1,3.75)]安化的关系如图所示则图中点坐标为e(HX)A.(0,4.05)B.(0,4.25)cX)C.(0,4.75)D.(0,5.25)解析：电离衡常数只受温度的影响，因此a、b,c三点的电离衡常数相同。用a点进行分析，SH四=10,c(X-)c(H*)=105molL,HK的电离衡常数K,=c(X)H）,代入数值得K,=1045,b点时，X=1,c(HX)c(X-)【23新教材·DY·化学-SDKJB-选择性必修1-FJ】55