卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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2.B【解析】不符合原子守恒，正确的应为2A1+2OH-十2H2)6(-2A1O2+3H2◆，A项错误；醋酸为CH3CO)H,是弱酸，书写离子方程(3)①在碱性条件下，C2可将废水巾的CN一氧化为无毒的CO⅓一式时，要用化学式(CH3C○OH),C项错误；少量铁溶于过量稀硝酸生N2,自身被还原为C1一，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知成Fe(NO3)3,正确的应为Fe+4H++NO3一Fe3++NO◆十离子方程式为5C12+2CN-+120H-=2C0片-+N2+10CI-2H2O,D项错误。6H2O。②二价铁离子有还原性，CrO?-有强氧化性，二者能发生氧3.D【解析】Fe2+、Br-都能被过量的Cl2氧化，正确的应为2Fe2-+化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，C2)被还原为4Br十3Cl2—2Fe3+十2Br2十6C1-,A项错误；向饱和N2C)3溶液Cr3+,反应的离子方程式为Cr2O-+6Fe2++14H-=2Cr3+中通入足量C)2,析出NaHC)3品体，正确的应为2Na+十C)2十C)号6Fe3I+7H2O。+H2O)=一2NaHC()￥，B项错误；正确的离子方程式应为2Na2(O2十11.(1)Fe2O3+3H2SO1-Fe2(SO1)3+3H2O2H0==4Na++4OH+O2↑，C项错误。(2)SiO2 2Fe3++FeS2=-3Fe2++2S4.D【解析】A项，pH=1的溶液呈酸性，NO3、I-在酸性条件下发生氧(3)4Fe2++8NH3·H2O+O2-4FeOOH+8NH+2H2O化还原反应而不能大量共存，错误；B项，C+、C2O在溶液中不能(4)(NH4)2S)1取最后一次洗涤液，先加人稀盐酸酸化，再加入大量共存，错误；C项，加人铝粉放出大量H2的溶液呈酸性或强碱性，BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净Fe2+、N()3在酸性条件下发生氧化还原反应，碱性条件下Fe2I与【解析】(2)硫酸渣加硫酸溶液“酸溶”，得含Fe3+、Fe2+、A13+的溶液，OH一反应，故该离子组在溶液中不能大量共存，错误；D项，C一、加FeS2还原Fe3+,SiO2不溶于酸，滤渣I中还有SiO2。反应物为C)%-、Br一、K+之间不反应，且都不与HC)3反应，在溶液中能够大Fe3+、FeS2(硫显一1价，铁显+2价)，生成物有Fe2+(Fe3+被还原为量共存，正确。Fe2+)、S(滤渣I成分之一)，根据得失电子守恒配。(3)过滤I后5.A【解析】A项，Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)十2OH-(aq),OH-与的滤液屮主要含Fe+、Al3+,通空气，Fe2+被氧化为Fe3+,加氨水调NHt结合形成弱电解质NH3·H2O,促进了Mg(OH)2的溶解，正节pH至3一4，Fe3+完全沉淀。反应物为Fe2+、O2、NH·HO,生成物确。B项，向沸水中滴加饱和FCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不有FeOOH、NHt,根据得失电子守恒有4Fe2++NH3·H2O+O2应标“y”。正确的离子方程式为Fe+十3H,O△Fe(OH)(胶体)十4 FeOOH+NH时，根据电荷守恒配NH时：4Fe2++8NH3·H2O+023H+。C项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2十4 FeOOH十8NH,根据原子守恒补充水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成2MnO2H2O=—5SO?-十2Mn2+十4H+。D项，FeO与稀HNOa分可知铁黄表面的可溶性杂质是A12(S)1)3、(NH4)2S)4,若洗涤十发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3Fc()十10H+十(O3净，则洗涤液中无SO异-3Fe3++NO+5H2O.6.C【解析】A项，向N2S2()3溶液中通入足量氯气，发生氧化还原反应精练案5氧化还原反应生成硫酸钠，氯气被还原为C-:4C2十SO-+5H2O=10H-1.B【解析】钠露置在空气中迅速变暗，Na与O2反应生成N2O,O2被2SO?-+8C1-,错误；B项，离子方程式为2Na十2H2O+Mg2+还原，A项错误；充满N()2的试管倒扣在水槽中，发生反应：3()2H2O=2HN)+NO,N元素由+4价变为+5价和+2价，则NO22Na+十Mg(OH)2十H2个，错误；C项，通人少量的C2,I-优先被氧化，正确；D项，等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHS)4稀溶液既被氧化又被还原，B项正确；露置在空气中的Na2O2固体变白，是由于吸收了空气巾的CO2和H2O(g),N2O2既是氧化剂又是还原剂，气混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2+OH+HI+S)星体既不被氧化又不被还原，C项错误；NH和HC混合发生反应生成BaS)4￥十H2(),错误。NH4CI固体，产生大量白烟，该反应是非氧化还原反应，D项错误。7.D【解析】Fe(SCN)3不是沉淀，不应写￥，A项错误；用酚酞作指示2.B【解析】S()2被氧化为S()3,S)3与水化合生成H2S()4,体现S()2的剂，滴定终点溶液呈碱性，产物应为N2C2O4,B项错误；反应的产物为还原性，A项正确；NH3生产NH4HC)3过程中，发生非氧化还原反HCO方和HCO,C项错误；铜与浓硝酸反应时，浓硝酸的还原产物为应，B项错误；利用焦炭还原SiO2制得粗硅，体现SiO2的氧化性，C项NO2,D项正确。正确；冶炼金属铁时，Fe2Os被还原为Fe,体现Fe2Os的氧化性，D项8.B【解析】不符合反应事实，过量C)2通入澄清石灰水中生成正确。Ca(HCO3)2,正确的应为CO2+OH-一HCO,A项错误：3.C【解析】反应①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②③均是氧NH1HSO1过量，溶液呈酸性，酸性溶液中不可能生成NH3·H2O,应化还原反应，A项错误；由反应②知氧化性K2Cr2Oh>Fc2(S)4)3,由反为Ba2++2OH-+2H++SO22HzO+BaSO4￥，C项错误：应③知氧化性Fe2(S)4)3>I2,B项错误；反应②中Cr元素化合价降NaHS)4少量，H+、S(星必完全反应，也必按化学式中H-与S()低，Fe元素化合价升高，则氧化剂是K2Cr2Oz,还原剂是FeSO1,C项的个数比1：1参加反应，而参加反应的Ba1、OH的个数则中反应需正确；反应③中Fe元素由十3价降低到十2价，则Fe元素发生还原反要而定，正确的为H+十S星十()H十Ba+一BaS)4￥十H(),D项错应，D项错误。误。4.D【解析Li元素的化合价升高，Ii作还原剂，SOCl2中S元素的化合9.B【解析】由题图可知，沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO,价降低，作氧化剂，A项错误；I是活泼金属，常温下能与水反应生成0.672L气体是NH3,所以原溶液中肯定含有CO片、SO星和NH,物LiOH和H2,则该反应不可在水溶液中进行，B项错误；反应4Li质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol,由离子共存可知，有2SOC12一1LiCI+S+S)2N中，硫元素从十1价降为0价，每生成CO一就不可能有F3+,根据电荷守恒可知，溶液巾还应有阳离子存1molS)2转移4mol电子，C项错误；将该反应设计成原电池，正极的在，即Na+,而C】-则属于可能存在的离了，若Cl一不存在，根据电荷守电极反应式为2SOCl2十4e=4C1-十S十S02*,D项正确恒可知(Na)=0.01ml,则c(Na)=0.1ml·11。根据以上分析可5.D【解析】由图可知，随着反应的进行，(2)逐渐增大，则存在氧化反知，只有B项不正确。应：NH4>N2;C)厂其有氧化性，根据氧化还原反应规律，存在还原10.(1)①B2++S?-+H++IHCO5—BS04↓+H2O+CO2A反应：CO→C】,故该反应的氧化产物是N2,A项错误；根据得失HCO3+H+—CO2A+H2O电子守恒、原子守恒及电荷守恒，写出离子方程式：3CO一+2NH②2A13++3SO月-+3Ba2++6OH-—2A1(OH)3￥+3BaSO1￥一N2个+3H2O十3C1-+2H+,N元素由一3价升高到0价，则生成(2)2Fe2++2Br-+2Cl2—Br2+2Fe3++4C1molN2转移6mol电子，B项错误；氧化剂是ClO,还原剂是NH,2Fe2++4Br-+3Cl2—2Br2+2Fe3++6C1二者的物质的量之比为3：2，项错误：该反应生成了H+,则反应后(3)①5C12+2CN+12OH—2C0g+N2+10C1+6H2O溶液的酸性明显增强，D项正确。②Cr2(O-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2()6.C【解析】FeO-中氧元素显一2价，则Fe的化合价是十6，A项正确；【解析】(1)①向Ba(HC)3)2溶液中滴人NaHS)4溶液，至沉淀完全，C1元素山+1价降低到-1价，故生成1 mol Cl-转移2mol电子，B项n(Ba2+)=n(SO星-)，发生反应的离子方程式为Ba2++SO星-十H+正确；CO一是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，根据守恒规律配可得HCO3=BSO4￥十H2O+CO2↑，此时HCOs过量，继续加入2Fe(QH)3+3C1O+40H-2FeO?-+3C1-+5H20,则氧化剂与NaHS()4溶液，HC)3与H+反应，反应的离子方程式为HC()3+还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；FO-具有强氧化性，可用H=CO2+H2O。②NH4A1(SO4)2与Ba(OH)2按照2：3的物作自来水消毒剂，还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式为23+起到净水作用，D项正确。+3S月+3Ba2++6OH—2A1(OHD3Y+3BaSO1￥。7.D【解析】图中Mn2+是反应物，则含Mn元素的MnO4是生成物，(2)向含有a mol FeBr2的溶液中通入mol C2,若x=a,业铁离子全Mn2+是还原剂，应与具有氧化性的1O反应，生成还原产物O万，故部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2F2+十2BrIO4是氧化剂，A项正确；Mn元素由十2价升高到十7价，故1mol+2C12=Br2+2Fe3+十4C1-;若.x-4a,亚铁离子和溴离子全部被Mn2+参加反应，转移5mol电子，B项正确；Mn+是还原剂，IO是氧氧化，反应的离子方程式为2Fc2+十4Br+3Cl2—2Br2十2Fe3+十化剂，I元素由十7价降低到+5价，据得失电子守恒可知，Mn+与23XKA·化学￥·43·