衡中同卷2024高三一轮复习周测卷(小题量) 全国版十四化学答案正在持续更新，目前2025衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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的溶质全部为NX,溶液是碱性，由质子守恒可知强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+,有利于生成B中白色粉末变为蓝色，但M中不含结晶水，则H0电能。(OH)=c(H)+c(HX),D错误。Fe(0H)3沉淀，易与Mn2+分离。②由上述分析可来源于M中的OH,由电荷守恒可计算出Ⅱ.(1)根据题干信息，列三段式：26.【答案】(1)搅拌、适当升高温度、适当增加酸的知，“滤渣2”的成分为CuS、A1(OH)3、Fe(OH)3、n(0H）=0.1mol,所以M的化学式为Fe(0H)C0,C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)浓度（任写2条即可，2分）CaF2。③当某离子在溶液中恰好完全沉淀时，该离FeC,溶液和Na,CO,溶液反应生成M的离子方程式为起始压强/kPa181200(2)浸取温度为80℃、pH=1~2、浸取时间为3.5h子的物质的量浓度为1×105mol·L,又已知变化压强/kPa44Fe3++H20+2C0—Fe(OH)C0↓+HCO。(2分)某时刻压强/kPa148A13+恰好完全沉淀时的pH=5.2,则溶液中的(4)0.5mol·LNa2C03溶液和0.5mol·L(3)①将Fe2+氧化成Fe3+,有利于生成fe(OH)3沉c(0H)=1×10-88mol·L1,代入K的表达式，所以p(C02)=14kPa,(C0)=1.3×10-2·p(C02)NaHCO,溶液的碱性强弱不同，产物也不同。淀(1分)②Fe(0H)3、CaF2(2分)③1.0×得AI(0H)3的K.=1.0×10-31.4。(6)KM0,氧化p(CH4)=1.3×10-2×14×8mol·g1·s1=28.【答案】1.(1)3S02(g)+2H20(g)=10-314(2分)性很强，可以和浓盐酸反应，一方面消耗KMO4,另1.456mol·g1·s1。(2)达到平衡后，测得体系2H,S0,(1)+S(s)△H2=-254kJ·mol-1(2分)(4)2MnC0,+0,挡绕2Mn0,+2C0,(2分)一方面产生有毒的CL2,污染大气。压强是原来的1.4倍，则平衡后体系的压强为(2)4(1分)传递能量，将太阳能最终转化为电能(18+12)kPa×1.4=42kPa,反应前后的压强差为(5)3Mn02+60H+Cl0,—3Mn0-+Cl+27.【答案】(1)pH计(2分)Fe3++3H,0一(1分)3H20(2分)Fe(0H)3+3H*(2分)42kPa-30kPa=12kPa,依据差量法列式如下：Ⅱ.(1)14(2分)1.456(2分)(2)288(2分)(6)产品KMn0,的量减少，产生有毒的CL2,污染大(2)Fe3+(1分)CO(1分)KSCN(或NH,SCN)C0,(g)+CH,(g)2C0(g)+2H,(g)△p(3)B(1分)计量数1122气(2分)(1分)》Ⅲ.(1)<(1分)(2)N0-2e+02-=N02(2分》变化压强/kPa66121212【关键能力】分析与推测能力、探究与创新能力(3)①球形干燥管(1分)②Fe3++H,0+2C0【关键能力】分析与推测能力平衡压强/kPa12612①流程分析Fe(0H)C0,↓+HC0(2分)③防止空气中的心猜有所依将平衡时的压强代入K,表达式即可，K,酸浸：MnCO3、A山2O3、CuO、FeCO3溶解分别转化为C02进入装置C中，造成实验误差(2分)化学反应原理题是每年高考的必考题型。本题以Mn2*、A3+、Cu2+、Fe2,PbC03转化为PhS0,Si02(4)碱性强弱(2分)含S、C、N等的化合物为载体，重点考查盖斯定0告g-不溶，则滤渣1为Si02和PhS04。【学科素养】思维方法、实践探索律、能量转化、分压计算、化学反应速率的计算、压(3)该反应的正反应是气体分子数增大的吸热反除杂：结合(3)，加入Mn02将Fe2+氧化为Fe3,再【解题思路】(I)测定溶液的pH时，可用pH试纸或强平衡常数的计算、电化学原理等。！猜题指应，若使平衡正向移动，可采取高温、低压的措施。pH计，广范pH试纸测得的数值为正整数，精密p叫加入Ca0调节溶液的pH,使A3+、Fe3+转化为相数★★★★★Ⅲ.(1)由原电池装置图知，N0发生氧化反应，0，发试纸测得的数值可精确到0.1，但pH计测得的数值生还原反应，所以N0电极为负极，Pt电极为正极，应的沉淀而除去，然后加入CaS除去Cu2+,最后可精确到0.01。Fe3+水解使FeCL,溶液显酸性。【解题思路】I.(1)由S的燃烧热可知，反应Ⅲ的热电极电势正极大于负极。(2)由于02-向负极迁加入NaF溶液除去Ca2+,因此滤渣2为CuS(2)M溶于酸，有气泡产生，溶液呈红色，检测Fe+可化学方程式为S(s)+02(g)一S02(g)△H,=移，所以负极的电极反应式为N0-2e+Al(OH)3、Fe(OH)、CaF2用KSCN(或NH,SCN),且试管1中加X溶液(KSCN-297kJ·mol1,由反应I和反应Ⅲ两式相加可得02--N0,。【解题思路】(1)提高酸浸速率可以从影响反应速率或NH.SCN溶液)后溶液变红，可推知M中一定含有反应Ⅱ的逆反应，所以反应Ⅱ的热化学方程式为35.【答案】(1)2：5(2分)的因素如浓度、温度、接触面积等方面考虑。“酸F®+和C0。(3)②红棕色固体FeO的质量为8.0g,3S02(g)+2H20(g)2H2S04(1)+S(s)△H2=(2)N>0>C(1分)C、N、0为同周期元素，同周浸”时，除了将碳酸锰矿粉碎外，还可以采取搅拌、则n(Fe3+)160g·n0l7×2=0.1mol,装置C中8.0g-254kJ·mol-1。(2)含硫物质热化学循环过程中期元素从左到右核电荷数依次增大，第一电离能呈适当升高温度、适当增加酸的浓度等措施。(2)从共有太阳能、热能、化学能，电能4种能量形式，该增大趋势，但N的2印能级处于半充满稳定状态，其白色固体为BaC0,其质量为19.7g,n(BaC03)=题图中的信息可知80℃、pH=1~2、酸浸3.5h时热化学循环过程中没有实质意义上的物质转化，但第一电离能大于0(2分)19.7g锰元素浸取率最高，并且成本较低。(3)①0，有n(c0,）=a(G0-197名：-0.1m,装置物质转化的作用是传递能量，将太阳能最终转化为(3)CH6(2分)全国卷·化学猜题卷一·答案一3全国卷·化学猜题卷一·答案一4