衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 化学(新教材版)答案正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

知，要使Cu+不沉淀，溶液中c(OH-)<(4)1.82g二苯酮的物质的量为0.01mol,所以[Kp/c(Cu+)门0.5，代入数据计算得到c(OH)二苯甲醇的理论产量为1.84g,实验中得到<√2×109.5mol·L1,则pOH>9.5-lg√2=1.47g纯品，则二苯甲醇的产率=1.47g/1.84g9.35,则pH<14-9.35=4.65。×100%≈80%。(5)分析题给流程图可知，“还原”时生成C2O17.(共15分，除标注外，每空2分)的离子方程式为2Cu2+十3SO号-Cu2OV+I.(1)L2(1分)该反应的正反应为放热反应，SO异十2SO2忄，母液溶质的主要成分为升高温度衡逆向移动，逆反应的衡常数Na2SO4和(NH4)2SO4。增大；(6)由题给信息③的离子方程式可得，Cu2O~(2)1Cu+~0.5l2~S2O号，故mgC)粗品中含有(3)①>(1分)②C(1分)C2O的物质的量为cV×103×10mol=Ⅱ.(1)164(2)a.0.09b.74%0.210.0 1cV mol,.则Cu2O粗品中Cu2O的质量为【解析】I.(1)合成氨N2(g)十3H2(g)=1.44cVg,则C2O粗品中Cu2O的质量分数=2NH3(g),正反应为放热反应，升高温度，衡L.44cVgX100%=1.44cV/m%mg逆向移动，逆反应的衡常数增大，因此表示逆16.（共11分，除标注外，每空2分)反应的衡常数与温度变化关系的曲线为L2;(1)该反应为放热反应，防止温度过高(1分)(2)根据图像，To°C时正反应的衡常数和逆使反应物充分接触，加快反应速率，提高反应物反应的衡常数相等，而正反应的衡常数的转化率(1分)和递反应的衡常数互为倒数，所以Kc(正)=(2)衡气压，使漏斗中的液体顺利流下NaBH4+4H2O—Na[B(OH)4]+4H2个K(逆)=1，而衡时v驻=，因此基=(3)降低二苯甲醇的溶解度，提高产量b(1分)U正(4)80%亚-米=k(）【解析】(1)由于该反应要控制温度在50℃左2(NH3)右，若加入硼氢化钠过快，该反应放热过多，会=1。使温度过高，所以应该分多次缓慢加入。使用(3)①容器Ⅱ、V的体积为1L,容器V中的物质磁力搅拌器对反应物进行搅拌，可以使反应物也在470℃下进行反应，列“三段式”：充分接触，加快反应速率，提高反应物的转2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)化率。起始/(mol·L)0.100(2)恒压漏斗可保持漏斗上下气压相等，便于漏转化/(mol·L)0.060.060.03斗中液体顺利流下。根据硼氢化钠与水反应产衡/(mol·L)0.040.060.03生氢气和Na[B(OH)4],可写出反应的化学方所以K=6.75×10-2,而Q=4×10-2,因为K>程式为NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2个。Q,衡正向移动，故有℃正(N2O)>℃遥(N2O)。(3)二苯甲醇难溶于冷水，微溶于热水，易溶于②容器内混合气体密度为p=mW,反应前后质乙醇，如果反应液中乙醇含量过多，会增大二苯量守恒，不变，只需比较容器体积即可，从A甲醇的溶解度，从而导致结晶时产品因溶解而→BC,三点起始量一样，随着温度升高，由于损失过多。根据题图中温度计的位置以及冷凝反应为吸热反应，温度升高有助于反应进行，导管的选择，可知最合理的装置为b。致转化率增大，现要使三，点的转化率一致，所以化学（试题卷六）·参考答案与详解第4页（共6页）