安徽省2024届九年级阶段评估(一)[1L]化学答案正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、安徽省2023-2024学年度九年级期末检测卷化学
2、2024至2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷化学
3、2023-202421届安徽省九年级第四次阶段
4、2023-2024学年安徽省九年级上学期期末联考卷化学
5、2024_2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷(二)化学
6、2023-2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷(二)化学
7、2023-2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷(三)化学
8、2023-2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷三化学
9、安徽省2024年九年级阶段评估
10、安徽省2023-2024学年度第二次月考试卷九年级上册化学

电子物质的量为6ml,B正确：根据上述分析，3mol氯气被还原时，有2mol象气被氧化，氧化剂大还原剂的物质的量之比为3：2，C错课；意气为真化产物，D错误。氧化培烧，得到MoO,固体，用浓氯水氯浸后制得细酸：溶液。酸浸过程HF能够溶解SO2,A正确；12.能正确表示下列变化的离子方程式是()氧化漫出时发生反应4F。+CuFeS,C2+5Fo2+2S,因此滤液Ⅱ中含的金属阳离子有Cu2、Fe2和过A.KFe(SO.)溶液与少量BaOH,溶液反应：Fe2”+S0+Ba2”+20H=FC(OHl+BaSO量的Fe”,B正确：氧，化培烧时发生反应2MoS,+70,-2M00,+4S02,因此MoS2与02反应的系数比为B.酸性硫酸亚铁溶液在空气中氧化：4F2”+02+4H=4Pe”=2H02:7,C正确：“氨浸”过程中反应的离子方程为MO0,+2NH,.H,0-2NH+Mo0,2+H0,D错误。C.84消毒液（主要成分次氯酸钠）哪置在空气：2C10+C02+比0=2HC10+C0}5常温下，某同学用25mL0.2molL酸性KMn0,溶液测定1L某混合气体中SO2的含量，酸性KMnO,溶液恰好被完全消耗，设其他气体不参与反应且不含硫元素，忽略反应前后溶液的体积变化。下列说法正确的是(D.以铜为电极电解稀硫酸：2凡，0电盘2H+0,A.该混合气体中S02的体积分数为28%牌折)RSOh中钱为的价Be以、则KSOb这浅与少量Ba(O溶液反应的商子方程式为：2e【答案】BB.反应过程中转移的电子数为0.25N40B8+6OF=2Ol+BS0.A储美：酸性度酸亚铁苹流在室气中策化的高子方和C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2为：e,0+--2汽0.B正：由于HC0的酸性强于HC0,则84消季流（主要成D.完全反应后，溶液中含硫元素的离子的浓度为0.5moLI答案】D次盒酸的)海L在空气的离于才程式为：C0+C0,+比0=HC0+HC0),C错误；以铜为电权电角【解折】酸性KMn0,溶液与S02反应的离子方程式为：2Mn0,+5S02+2H,0=2Mm2+5S0,2+4F,然后结合反应过程中电子转移守恒及物质的量的有关公式计算。常温下，气体的摩尔体积未知，无法计算SO2的体稀酸时阳数反应为：020-0r心，阴板反应为：2H+201,则总反应的离子方程式为：Cu+2H电积，因此不能确定其体积分数，A错误；25mL0.2mOL酸性KM04溶液中溶质的物质的量H1+C2,D错误。nKMn0,0.2mol/L×0.025L-0.005mol,在反应过程中Mn元素由反应前KMmO4中的+7价变为反应后13.海水综合利用部分流程如图所示，下列有关说法错误的是()MnS04中的+2价，化合价降低5价，则反应过程转移的电子物质的量为ne=0.005mol×50.025mol,厂想登一精盐②C2则原子电子数为0.025N4,B错误；根据氧化还原反应中物质的作用，可知氧化剂是KMO4,还原剂是通入空气吹出S02,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，C错误；完全反应后，硫元素以S0?的形式存在于水L母凌一NaBr CL BraB2,用X吸收·吸收液一Br2③④⑤溶液中，报据电子守恒可知nS0,=nKMh0,)=×0.005mol0.0125mol,则s0的物质的量浓A实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.②③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应-00125mol-0.5moL,D正角。度c(S02T0.025LC.NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热16.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是()D.⑤中离子方程式为2Br+C2=Br2+2CIA.将溴水滴加到Na2SO3溶液中：B+S0+2H,0=2Br+H,S0,+2H【答案】AB.Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H,个【解斯】海水通过蒸发结晶，得到粗盐和母液，将粗盐提纯后得到精盐，经电解得到氯气，母液中含有澳化钠通入复气，将漫重换出来后，用亚疏酸钠饱和溶液吸收，得到浓度更大的含有HB的吸收液，然后合C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO?+Ba2+2OH=BaS0,↓+Cu(OH2↓吸收液中通入氯气，得到凄单质。实验室进行蒸发结品需用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，用不到坩埚D.用高锰酸钾与盐酸反应制取少量氯气：2MnO:+10H+10CI=2Mn2+5CL2↑+5H,0A错误；②③④⑤均有单质参加或生成，均有元素化合价发生变化，都是氧化还原反应，B正确；食【答案】C溶液蒸发结晶时，墓发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸千，C正确；⑤是把涣离子氧化【解析】将澳水滴加到NaSO,溶液中，反应产生NaSO4、HBr,反应的离子方程式应该为：决单质，可用氯气，高子方程式为：2Br+C2=Br2+2CI,D正确。BL,+SO+H,O=2Br+SO+2H,A错误；反应原理错误，Fe和稀盐酸反应产生Fe2+、H2,离子方程14.钼酸铵[NHMo0]是生产高纯度钼制品、钼催化剂等的基本原料。工业上可以由辉钼矿（含MoS2、SiO以及CuFS,等)为原料制备钼酸俄。其工艺流程如下：式应该为：F+2H=Fe2++H,个，B错误；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；电荷不守HF(aq)FeCl3(aq)空气浓氯水恒，原子不守恒，离子方程式应该为：2MnO+16H+10CI=2Mn+5Cl2个+8H,0,D错误。17.将0.03 mol Fe加到过量的HNO,中，铁完全溶解，若生成NO、NO2混合气体共0.896L(标准状况)。将盛有辉矿一[酸浸一座军-6，一医化培为-NM如0一通函一架整候含硫的此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体全部溶于水生成O,则通入O2的体积是()滤液I滤液ⅡS02烟气A.504mLB.336mLC.224D.168mL已知：MoS2、CuFeS2,,均不能溶于氢氟酸。下列说法错误的是(。)【答案】AA.“酸浸”过程除去的杂质为Si02B.滤液Ⅱ中含的金属阳离子有Cu2、Fe2+和Fe【解析】0.03 mol Fe反应时失去电子0.09mol,在整个反应过程中NO,铁NO、NO,氧气、水HNO,反应前后NO,的物质的量不变，而化合价变化的只有铁和氧气，则铁失去电子数目等于O2得到电子的D.“氨浸过程中的离子方程式为Mo0+2NH,.H,0=2N+Mo0+2H,0数月，所以清耗童气的物质的量为009nol0.025m0L,0,)0.025m0x2.4LUm00.504L-504mL,4答案】D故选A。解新】辉钼矿用F(aq)酸浸后过滤，将滤渣用FeCl(ag)氣，化浸出，再次过滤得到含硫的粗MOS,滤渣，用空气18.绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2C02、S02、NO、C0,不考虑其他成分)，设计了如图流程：教师用卷·化学·第26页共178页教师用卷·化学·第27页共178页