4［吉林大联考］吉林省2024届高三10月联考（10.26）化学试卷答案正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、吉林省2024年高考化学试卷
2、2023-2024吉林省化学高考试题
3、2024年吉林省化学会考卷
4、2024年吉林省高考化学答案
5、2024吉林市高三第二次调研化学
6、吉林2024高中化学会考真题
7、2024吉林省理综化学试卷
8、2024吉林省会考化学答案
9、2024年吉林省会考化学答案
10、吉林市2024高三第一次调研化学

高考快递”模拟汇编48套·化学26.(共14分，除标注外，每空2分)2H,0(g)△H1=-156.9k·mol1;反应ⅡC02(g)+(1)b(1分)三颈烧瓶（或三颈圆底烧瓶、三口烧瓶）(1分)H2(g)=C0(g)+H,0(g）△H2=+41.1kJ·mol;反应ⅢTiCl +BaCl,+(NH ),CO +4NH.H2O =Ti (OH)+2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△H3=-395.6kJ·mol;根BaC03↓+6NH4Cl据盖斯定律，2×Ⅲ-I得CH(g)+202(g)一C02(g）+(2)加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀2H,0(g）)△H=(-395.6kJ·mol1)×2-(-156.9kJ·mol)=(3)研钵BaC0,+T(OH,商温BaT0,+C0,↑+2H,0-634.3kJ·mol1。②加氢合成甲烷时，通常控制温度为(4)34500℃左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和催【命题意图】本题以制备钛酸钡并测定其纯度为情境，具体化剂活性最高。③令主反应消耗C0,的物质的量为amol,考查实验仪器和操作、化学方程式、反应的最佳条件等知消耗H2的物质的量为4amol,生成CH4的物质的量为识，意在考查学生的探究与创新能力、分析与推测能力。amol,生成水蒸气的物质的量为2amol,根据题意，达到【解析】(1)仪器A是球形冷凝管，冷凝水是下进上出，进水衡时生成水蒸气的总物质的量为1L×5mol·L=5mol,口是b,仪器B的名称是三颈烧瓶或三颈圆底烧瓶、三口烧则副反应中生成水蒸气的物质的量为(5-2a)mol,瓶；“共沉”时发生反应的化学方程式为TiCL4+BaCl2+n(C0)=(5-2a)mol,消耗C02和H2的物质的量均为(5-(NH4)2C03+4NH3·H20=Ti(0H)4↓+BaC03↓+2a)mol,相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，即6NH,Cl。(2)“减压过滤”操作中减压的目的是加快过滤速4-a(5-20)*12-4a-(5-20)n+5-2a+5号，解得a16率，得到较为干燥的沉淀。(3)在实验室中研细固体一般使用的仪器是研钵；“煅烧”时BaCO3和Ti(OH)4反应生成BaTi0,反应的化学方程式为BaC0,+T(OH),高温2 mol2,则0~20min内v(CH4)=1 LBaTi03+C02↑+2H20。(4)由题图3可知“共沉”反应时间=0.1mol·L1·min1;20 min为3h、“煅烧”时间为4h时产品纯度最高，因此最佳“共沉”反应时间和“煅烧”时间分别为3h、4h。2 mol1L27.（共14分，每空2分)根据选择性的定义可知，衡时CH4的选择性=(1)将Fe2*氧化为Fe33 mol100%≈1L(2)玻璃棒、漏斗Fe(OH)3、Sc(OH)(3)溶解Sc(OH)3转化为含Sc3+的溶液取少量滤液，向66.7%。（2)①根据题图1，C02与H2反应生成C5H2和H20,Na-Fe3Oa/HZSM-5其中滴加KSCN溶液，若未出现红色，则证明不含Fe3+该反应的化学方程式为5C02+16H2(4)2Se,(C,0,),+30,商温2Sc,0,+12C0,C,H12+10H,0。②根据电解原理，阳极发生失去电子的氧化(5)1.80反应，因此铁作为阳极，电极反应式为3Fe-8e+4H20一【命题意图】本题以从钛白酸性废水中制备氧化钪为情境，Fe04+8H。（3)将曲线a上两点坐标(3.2,8.0)、具体考查了流程分析、仪器名称、操作目的、化学方程式、产(3.3,1.6)代入Arrhenius经验公式，计算可得E。=64kJ·量计算等知识，意在考查学生运用化学知识解决实际问题mol;同理将曲线b上两点坐标(3.2,8.0)、(3.4,1.0)代的能力。人Arrhenius经验公式，求出E,=35kJ·molP1。相对于曲线【解析】(1)“有机相”中主要含有Ti、Fe2+、Sc3+,酸洗时加a,曲线b中活化能减小，催化剂能降低活化能，使反应速率人H202的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,有利于后面沉淀除加快，因此曲线b所示实验改变的外界条件是使用更高效去。(2)在实验室中，“操作I”为过滤，需要的玻璃仪器有的催化剂或增大催化剂比表面积烧杯、玻璃棒、漏斗；“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)435.（共15分，除标注外，每空2分)Fe(OH)3、Sc(OH)3。(3)调pH的目的是溶解Sc(OH)3转(1)①3s23p(1分)>(1分)②10(1分)sp(1分)化为含Sc3+的溶液；检验“含Sc3+滤液”中是否含Fe3+的操作为：取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，若未出现红色，(2)①极性共价键（或共价键）(1分)②正四面体332则证明不含Fe3+,因为Fe3+遇到KSCN溶液变为红色。(3)①12WA或12×6.02×103②6(4)草酸钪与氧气焙烧时反应生成Sc20,和C02,反应的化(4)728x10学方程式为2Se,(C,0,)3+30,高温2Sc,0,+12C02。(5)钛33a2cN白酸性废水中Sc3+含量为10.0~20.0mg·L,该工艺日处【命题意图】本题考查物质结构与性质，具体考查原子的价理钛白酸性废水50.0m3,则50.0m3废水中Sc3#的最大量层电子排布式、第一电离能的比较、孤电子对的数目、杂化为n(Sc3)=50.0x103×20.0x10轨道类型、原子间作用力、物质空间构型、晶胞的配位数和45mol,由关系式：2Sc3+~密度计算等知识，意在考查学生的分析、解决问题的能力和Sc20,可得理论上能生产含85%氧化钪的产品最多为m=计算能力。n(Sc3+)×(90+48)【解析】(1)①P是15号元素，故基态P原子的价层电子排g≈1802g≈1.80kgo2×85%布式为3s23p3,同一周期从左向右元素的第一电离能呈增28.(共15分，除标注外，每空2分)大趋势，第ⅡA族与VA族出现反常，故P和S的第一电离(1)①-634.3kJ·mol1②催化剂活性最高(1分)能的大小顺序是P>S。②已知S原子最外层上有6个电子，③0.166.7%P原子最外层上有5个电子，结合题图1可知，P4S分子中Na-Fe304/HZSM-5每个S原子形成2个σ键和2个孤电子对，每个P原子形(2)①5C02+16H2CsH2+10H20成3个σ键和1个孤电子对，故每个P4S,分子中含孤电子②3Fe+4H20-8e—Fe,04+8H对的数目为10，P4S,分子中每个S原子形成2个σ键和2(3)64使用更高效的催化剂（或增大催化剂比表面积）个孤电子对，故P,S,分子中硫原子的杂化轨道类型为sp。【命题意图】本题以用C02为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能(2)①由题干信息可知，磷化铝熔点为2000℃，它与晶体源物质为背景考查化学反应原理，具体考查反应热、化学反硅结构类似，故磷化铝是原子晶体（共价晶体），磷化铝晶体应速率、选择性的计算及方程式、电极反应式的书写等知中磷与铝的电负性存在差异，形成的是共价键，且为极性识，意在考查学生综合运用知识的能力。的，因此磷化铝晶体中磷原子与铝原子间的作用力为（极【解析】(1)①已知反应IC02(g）+4H2(g)一CH4(g)+性)共价键。②由题图2所示晶胞结构图不难看出，磷化铝D78卷22·化学