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(2)①a(1分)温度升高，反应Ⅱ平衡逆移，消耗CO2,生成C0,CO,选择性不断减小(2分)②3.42(2分)③1或2.3(2分)(3)增大水蒸气的浓度(2分，其它合理答案均可)(4)负（2分)CH,0H-12e+3H,0=2C02↑+12H(2分)解析：(1)利用盖斯定律可知，C,H,OH(g)+3H,O(g)≥2CO,(g)+6H,(g)△H3=△H+2△H2=+173.3kJ·molΓ。(2)①温度升高，反应Ⅱ平衡逆移，消耗CO2,生成C0,则升高温度，CO,选择性不断减小，表示CO,的选择性的是曲线；温度升高，CO,的选择性变化的原因是温度升高，反应Ⅱ平衡逆移，消耗C0,生成C0,CO,选择性不断减小；②300℃时，乙醇的转化率为60%，C0,选择性为85%，C0的选择性为15%，则生成氢气的物质的量=1×60%×4+1×60%×2×85%=3.42mol;③500℃时，乙醇的转化率为80%，C0,和C0的选择性均为50%，则平衡时n(CH,OD、n(H,0)、n(H)、n(C0)和n(C0,)分别为0.2mol、1.4mol、4mol、0.8mol和0.8mol,此时的总压=0.2+1.4+4+0.8+0.8×100=180kPa,由于分压=总压×该组分物质的量分数，则P(C,H,OHD1+3P(H,O)、PH2)、P(CO)和P(CO,)分别为5kPa、35kPa、100kPa、20kPa、20kPa,则反应I的标「P(Co)7x「P(H,)7准平衡常数K=0.2×14=16≈2.3。P(CH,0H)xP(H,O)0.05×0.35=7pe(3)增大水蒸气的浓度，反应I和Ⅱ的平衡均正移，氢气的平衡产率增大。(4)生物乙醇辅助电解可以得到纯氢，电极b上水得电子生成氢气，电极b为阴极，接电源的负极，阳极上乙醇失电子生成二氧化碳和水，其电极反应式为：C,H,OH-12e+3H,0=2C0,↑+12H。35.(15分)(1)9(1分)0(2)sp3(1分)(2分)O>P>H>Na（2分)H,O(2分)HOHH(3)P的电负性小于N,形成配位键时更易给出电子，故[PtC1(PH)2]更稳定(2分)(4)(HP0)M(2分)358×4(5)面心立方堆积(1分)√3Nx4、P一×100(2分)解析：（1)基态P原子核外电子排布为1s22s22p3s23p,共占据的原子轨道数为9。(2)白磷(P4)中P的杂化类型为Sp,由于次磷酸(H,PO,)是一元酸，故其结构式为)D次磷酸钠(NaH,PO,)中各元素的电负性由大到小的顺序是O>P>H>Na,一种与PH互为等电子体的离子为H,0。(3)PH与过渡金属Pt形成的一种配合物PtC1,(PH)]比[PtCL,NH)]稳定的原因是P的电负性小于N,形成配位键时更易给出电子，故[PtC1(PH)2]更稳定。(4)由图可知，n聚环状多磷酸的通式为(HPO)m。(5)由图可知，该晶体的化学式为AP,故A1原子和P原子的空间堆积方式相同，均为面心立方358×4堆积，已知该晶体的密度为Pg·cm3,则晶胞参数为N×1010pm,则最近的A1和P原子p理科综合（化学）答案第3页（共4页）