炎德英才大联考长沙市一中2024届高三月考试卷(五)化学第十五题正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

6.DSO,不能使石蕊溶液褪色，A项错误；生成的氢氧化反应，A错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能铝沉淀不溶于氨水，B项错误；二氧化碳与BaCL2溶液不量，2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能反应，无浑浊出现，C项错误；浓硝酸与铜反应产生二氧量，B错误；1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸化氮，二氧化氮与水反应产生一氧化氮，一氧化氮易与氧收632kJ能量，C正确；上述过程描述的是1molN2与气反应生成二氧化氮，故试管口出现红棕色，D项正确。1molO2反应的能量变化过程，D错误7.D由图看出路径中有碳氧单键断裂和碳氧三键的形成，12.D在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于A错误；HCOOH的C元素化合价为+2，CO2为十4价，亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子氧化成硫酸化合价降低，CO2被还原为HCOOH,B错误；根据转化根离子，则原溶液中可能含有SO,不一定含有SO示意图可知，两个转化路径中，不存在着非极性键的形成，A正确；将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO1,试管口C错误；该机理图可知CO2在两种金属催化剂作用下生成有红棕色气体，红棕色气体为NO2,可能是铜与硝酸根两种不同产物，即催化剂具有选择性，D正确。离子在酸性条件下反应生成的，则溶液中可能含有NO?8.AB正确；H2SO3可以被O2氧化生成H2SO,,溶液的酸性A1(NO3)3滤液国增强，说明酸雨中含有亚硫酸，且亚硫酸存在电离衡Fe(NO3)3过量NaOH则酸雨中一定有亚硫酸根离子，当亚硫酸全部被氧化后，红褐色沉淀Fe、A+稀硝酸加热至恒重Fe,O溶液的pH将保持不变，C正确；玻璃中含有Na,不能Fe(OH),7.2g剩余HNO7.2g确定酸雨中是否含有Na,应该用铂丝或铁丝做焰色试NO气体验，D错误。根据元素守恒，反应开始时7.2g为铁铝合金，最终7.2g13.D由题图可知，MoS2为原电池的正极，一氧化氮在电为Fe2O3,其流程中Fe元素无损失，因此铁铝合金中铝的极与催化剂的作用和酸性条件下，在正极得到电子发生还质量等于Fe2O,中氧的质量，因此m(Fe):m(Al)=2×原反应生成氨气和水，电极反应式为NO+5e+5HNH,十H2O,Zn/ZnO电极为负极，碱性条件下锌失去电56:3×16=7:3,而n(Fe):n(A1)=2×563×165627子发生氧化反应生成氧化锌和水，电极反应式为ZnH9:8,A错误；由m(Fe2O3)=7.2g知，n(Fe)=2OH-2e一ZnO十H2O。MoS2是电极反应的催化160g·molX2=0.09mol,红褐色沉淀m[Fe(0H),]7.2g剂，催化剂能降低反应的活化能，加快合成氨的速率，A正确；Zn/ZnO电极为负极，碱性条件下锌失去电子发0.09mol×107g/mol=9.63g,B正确；由得失电子守恒生氧化反应生成氧化锌和水，电极反应式为Z十可知，Fe、A1失电子物质的量为3×(0.09+0.08)=3×2OH-2e一ZnO+H2O,B正确；MoS2为原电池的0.17mol,则NO得电子物质的量为3×n(NO),即正极，电极反应式为NO+5e+5H一NH+H2O,3n(N0)=3×0.17mol,解得n(N0)=0.17mol,放电时消耗氢离子，正极区溶液的氢离子浓度减小，溶液V1(NO)=3.808L,C正确；有分析流程图可知，滤液IpH增大，C正确；正极反应式为NO十5e+5H主要成分为NaAIO2、NaNO,和过量的NaOH,Fe3+全部NH+H2O,则当电路通过10mole时，理论上可以转转化为Fe(OH)3沉淀，D正确。化一氧化氮的质量为60g,D错误。9.D该装置没有外加电源，为原电池装置，根据装置图，14.C淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NaHSO,中SO2转化成较浓硫酸，S元素的化合价升高，根据原电池的+4价降低到0价，发生还原反应，HSO体现氧化工作原理，电极a为负极，电极反应式为SO2一2e十性，A项正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原2H2O一4H+SO?,电极b为正极，电极反应式为性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明F©O,中有还原性物质，即F(Ⅱ)，B项正确；硝酸易分解产生红棕O2+4e+4H一2H2O。电极b为正极，A正确；根据色NO2气体，受热更易分解，无法证明是与C反应的产原电池工作原理，H从a极移向b极区，B正确；SO2转物，C项错误化成较浓硫酸，S元素的化合价升高，电极反应式为15.C结合表格中N,O,和O,的初始浓度可知曲线I、ⅡSO2一2e+2H20一4H++SO,C正确；负极反应式分别是O2、N2O,的浓度变化曲线，A、B项错误；利用为S02一2e+2H20—4H++S0?,正极反应式为表格中数据进行计算，无论是用N2O,的浓度变化，还是O2十4e十4H+一2H,0,根据电荷守恒，a极消耗S0,用O,的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减与b极消耗O2两者物质的量之比为2：1，D错误。小，而随着反应的进行，N2O的浓度减小，O2的浓度10.DNH,可以采用浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试增大，C项正确，D项错误。纸检验，试纸变蓝则说明NH,为碱性气体，A项正确；:16.(1)放大于(2)小于(4c一2a-b)利用浓硫酸的高沸点性和溶于水放热的性质，可以制取(3)bH2-2e-+2OH-2H2OHCl气体，pH试纸变红，则说明HCI气体为酸性气体，(4)H2+02-2e-H2OaB项正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取CL2,CL2可以解析：(1)燃烧反应都是放热反应，所以氢气的燃烧反应用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化是放热反应，根据能量守恒定律，放热反应是反应物的总为12，则说明C2有强氧化性，C项正确；SO2使品红溶能量大于生成物的总能量。(2)化学反应的本质是旧化学液褪色体现的是SO2的漂白性，D项错误。键的断裂和新化学键的形成，放热反应的本质是断裂反应11.C1molN2和1molO2反应产生2 mol NO,反应过程物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的的能量变化是Q=946kJ+498kJ一2×632kJ=+180kJ,总能量，焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之说明反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热和，则2molH2(g)和1molO2(g)转化为2molH2O(g红对勾·高中化学·2《195》必修第二册·J