2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

参考答案位于长方体的顶点位置；(2)若两个数值共出现两次，17.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。则该坐标点位于长方体的棱上；(3)若两个数值只出现(1)焙烧过程通入空气除去CO,生成ScO,,反应的化一次，则该坐标点位于长方体的面上；(4)若两个数值学方程式为：25，(C0,)十30.8是2sc,0,+12C0.:一次也未出现，则该坐标点位于长方体的体内(2)溶液中c(F)=5×10-4,1gc(F)=-3.3,“调(1)元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强pH”过程中控制pH=4.0,则调节pH后三价Sc的存弱顺序为O>C>Si,则电负性的大小顺序为O>C一在形式为ScF;Si;(2)锗元素的原子序数为32，基态原子核外电子排(3)加热首先失去结晶水，至380~400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变，说明有铵盐产生，对应结晶水的布式为[Ar]3d1°4s24p2,核外能量最高的电子占据电子层为N电子层；二氧化硅和二氧化锗中硅原子和锗原质量为7.41g-5.25g=2.16g,则=262.5+18@7.41子的原子半径较大，不能实现P轨道的重叠，所以不能形成类似二氧化碳分子中的π键；(3)由硼酸晶体的片2.15,解得a=6:18a(4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，层结构可知，硼原子与3个羟基形成3个共价键，则硼再高温脱水得ScF,,但存在水解：ScF3十H2O原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为$p杂ScOF+2HF,产物通常含有ScOF,流程中“沉钪”后“脱化；片层结构中硼酸分子间形成氢键，降低了在水中的水除铵”可制得纯度很高的SCF的原因是“脱水除铵”溶解度，热水破坏了硼酸晶体中的氢键，且硼酸分子能时，NH,Cl分解生成HCl,抑制Sc3+的水解；与水分子形成分子间氢键，增大了硼酸在水中的溶解度，所以硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大；四(5)该反应的街常数K=c(S0)(H)c(H,C2 O羟基合硼酸钠中存在离子键、极性键、σ键、配位键和氢c(Pb2+)c(S0)c2(H+)c(HC2 O)c(C2 O)键，不存在离子键和非极性键，氢键是较强的分子间作c(Pb2+)c(H2 C2O,c(HC2O,)c(C2O）c(Pb2)c(SO)e(H)c(HC2O)用力，不是化学键，所以四羟基合硼酸钠中存在的化学c(Pb2)c(C,O)c(H2C2O键为离子键、极性键、o键和配位键，故选abde;（4)①镓c(H)c(C2O)K (PbSO)元素的原子序数为31，价电子排布式为4s24p,处于元c(HC2O)K (PbC2O)X K(H2 C2O)X素周期表的p区，故答案为：P;②钛和铝都是金属晶体，两者相对原子半径接近，但钛原子的价层电子数比K.H,C0,)-819×6.0X10X6.25X10铝多，钛晶体中金属键比铝晶体强，所以钛的硬度比铝=1.5×10-4(6)ScCl?熔融物得电子生成SC,故在阴极上得到，而且大；③由配合物的化学式和化合价代数和为0可知，配电解时液态锌不能作阳极，则钪在锌电极上得到。合物中锰元素的化合价为十2价，具有空轨道的锰两者答案：（除标注外，每空2分）(1)2Sc2(C2O)3+3O与EDTB中具有孤对电子的氨原子形成配位键；(5)原子分数坐标为(0.5,0.2,0.5)的Cs原子位于晶胞体内，烙烧2Sc,0,+12C0(2)ScF3(1分)(3)6(4)ScF+H2O—ScOF+原子分数坐标为(0,0.3,0.5)及(1.0,0.3,0.5)的Cs原2HF脱水“除铵”时NH,C1分解生成HCl,抑制Sc3+子分别位于晶胞的左侧面、右侧面上，原子分数坐标为的水解(5)1.5×10-4(6)锌(1分)(0.5,0.8,1.0)及(0.5,0.8,0)的Cs原子分别位于晶胞18.解析：考查科学探究与创新意识核心素养。的上底面、下底面，原子分数坐标为(0,0.7,1.0)及(1)根据题图可以看到，该烧瓶圆底，无支管，所以是(1.0,0.7,1.0)(0,0.7,0)及(1.0,0.7,0)的Cs原子位“圆底烧瓶”；(2)复分解反应，强酸制弱酸，反应的化于晶胞行于y轴的棱上，则晶胞中Cs原子数目为4学方程式为“2 NaHSO3+H,SO,(浓)—Na2SO+2H2O十2SO,◆”；(3)装置防倒吸一般按照气流短进×号十4×号十1=4，由化学式可知晶胞中含有4个长出或者短进短出的方案选择仪器，所以本问应选填CsSiB,O,,设晶体的密度为dg/cm3,由晶胞的质量公“bd”;(4)若反应温度过低，反应速率过慢，反应时间过长，而温度过高，气体在反应液中溶解度变低，无法4M=l00abcd,解得d=式可得：4MabcN-×1030。充分参与反应，所以本问应填“温度较低时，反应速率答案：（每空1分）(1)O>C>Si较慢，温度较高时，SO2的溶解度较小”；(5)根据题目所给条件可知本问应填“碱性环境下，N,S,O,能稳定(2).3d°4s24p2NSi、Ge的原子半径较大，不能实现存在”；(6)过滤除去沉淀后，在滤液中加入NaCl,提p轨道的重叠高溶液中Na浓度，促进Na,S,O,结晶析出，对偏碱性(3).$p2热水破坏了硼酸晶体中的氢键，且硼酸分子溶液加热至52℃以上，再趁热过滤，获得无结晶水的能与水分子形成分子间氢键abdeNa,S,O,晶体，获得晶体后用乙醇洗涤晶体，除去残留(4)①.p②.Ti原子的价电子数比A1多，Ti晶体中金滤液，降低晶体溶解损失，所以本问应填“bacd”；(7)属键比AI晶体强③.十2N配离子方程式：“2[Fe(CN),]3-+S,O+4OH4M×1039-2SO号+2[Fe(CN)6]4-+2H2O”,(5)4abcN设样品中S,O?的物质的量为x,根据配计算。9