5炎德英才大联考 长沙市一中2024届高三月考试卷(一)化学正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

2.C,H,(g)+H,0(I)=CH,CH,0H(1)+20.9kJ·mo'>0,为吸热过程，A错误；由图可知，生△H=-44.2kJ·mol成亲核加成产物(I)的反应热△H=-21.3kJ·mol<0,【解析】根据题给燃烧热数据可写出热化学方程式：升高温度，衡逆向移动，不利于亲核加成反应的正①C,H,(g)+302(g)=2C02(g）+2H,0(1)△H1=向进行，B错误；使用适当催化剂使烯醇化反应的活-1411.0kJ·mol,②CH,CH20H(1)+302(g）—化能低于亲核加成反应和还原反应时，可使乙基溴2C0(g)+3H,0(1)△H2=-1366.8kJ·mol1,则根据化镁(EtMgBr)与二异丙基酮易于发生烯醇化反应，盖斯定律可知，反应①-反应②可得C,H4(g)+有利于提高烯醇化产物的选择性，C正确；乙醚可以H,0(I)=CH,CH20H(1)△H=△H1-△H2=降低反应活化能，起催化作用，不会改变反应的焓[-1411.0-(-1366.8)]kJ·mol=-44.2kJ·mol。变，D错误。3.D2E(H-H)+E(0=0)-4E(H-0)=2×基础点21热化学方程式436kJ·mol1+E(0=0)-4×463kJ·mol1=-482kJ·mol1,解得E(0=0)=498k·mol1,怎么解题2个氧原子结合生成氧气的过程释放能量，所以【腾远锅题法)儿11H+0,一L,0:2]3:20(g)=02(g)△H=-498kJ·mol1,故选D。3-1.A根据盖斯定律，反应①-反应②得：H2(g）+1[3]H,(g)+20(g)一H.0(1):[4]<;[5]-286Br2(g)—2HBr(g）△H=(-72-30)kJ·mol1=-102kJ·mol1,则△H=[(436+200)-2x]kJ·mol=【答案H,(g)+20,(g)一H,0()-102kJ·mol1,解得x=369,故选A。△H=-286kJ·mol3-2.B由图可知，OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量1.C由生成物总能量低于反应物总能量可知该反应低，相对更稳定，故Mg0和CH4优先转化为放热，每消耗1molC2H放出6.57kJ热量，A错误；OMgCH,(s)进行下一步反应，B错误。催化剂只改变反应路径，不改变反应热，B错误；由4.A由图可知，N,0与C0反应的热化学方程式为①图像可知该反应的热化学方程式为Ni(s)+C,H,(g)N20(g)+C0(g)=N2(g)+C02(g)AH1=(-330+123-229+77)kJ·mol1=-359kJ·mol;C0(g)的燃=NiCH2(s)+CH(g)△H=-6.57kJ·mol1,Ni的化合价由0升高为+2，即每放出6.57kJ能量转烧热△H=-283kJ·mol,故热化学方程式为移电子数为2N,当发生19.71kJ热量变化时，转移②0(g)+0,(g)-0(g)44=-283·m,电子数为9,71×2N,=6x6.02×10,C正确：由6.57kJ根据盖斯定律知，①×2-②×2可得：2N,0(g)图可知反应时涉及C,H。中C一C断裂和CH,中2N2(g)+02(g）△H=（-359kJ·mol)×2-C一H的形成，D错误。(-283kJ·mol)×2=-152kJ·mol1,故选A。2.(1)N(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H=-92kJ·mol4-1.C在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定(2)曲线b中加入了催化剂产物时所放出的热量为该物质的燃烧热，C0燃烧的热【解析】(2)由图可知，曲线b与曲线a相比反应的化学方程式为c0(g)+0.(g)一c0,(g)4h=活化能降低，可能是曲线b中加人了催化剂。生成物的总能量-反应物的总能量=[-393-3.2Cl0(g)+[Mn(L)3]2(g)一[Mn(L)3](C0,)2(s)(-110)]kJ·mol=-283kJ·mol,A正确；物质的△H=-1703kJ·mol能量越低越稳定，由图可知，常温下C02比C0能量【解析】目标反应热化学方程式为2C10:(g)+低，故C02比C0稳定，B正确；C,H4(g)加氢制备[Mn(L)3]2+(g)=[Mn(L)3](Cl0,)2(s),根据C,H(g)的热化学方程式为C2H4(g)+H2(g)盖斯定律，①x2+②-③可得该反应，则△H=△H1×C,H,(g)△H,由图可知，△H=生成物的总能量-反2+AH2-AH3=-1703kJ·mol。应物的总能量=(-84-52)k·mol=-136k·mol<4.(1)6C(石墨，s)+3H,(g)一C,H,(1)0,为放热反应，C错误；由图可知，1molH2在足量△H=+49.1kJ·mol102中燃烧放出的热量为286kJ,由A项分析可知，【解析】(1)由题给数据可得热化学方程式：C(石墨，s)+1molC0在足量02中燃烧放出的热量为283kJ,故0,(g)=C0,(g）△H1=-393.5k·mol1①，H,(g)+H2放出热量多，D正确。4-2.C由图可知，生成还原产物()的反应热△H=20,(g)—,0(1)A4=-285.8·mlr'②，腾远高考交流QQ群73050064253