衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

咨生用人为名师号学·选择性考试第一轮总复·化学对，②处N形成4个键，则与Z如形成的应是配位键。(2)C(3)Ti+的核外电子排布为1s22s22p53s23p5,设有3d电子，则其水合离(3)D子无色；V3+核外电子排布为1s22s22p53s23p53d2,有未成对d电子，其(4)△H1=△H2<△H3水合离子有颜色；N+核外电子排布为1s22s22p53s23p53d8,有未成对d(5)-51.8k·mol-1电子，其水合离子有颜色。(6)不能H2SO,与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会第7章化学反应与能量影响中和反应的反应热的测定【应用提升】1.(1)/(2)×(3)/(4)×(5)×第1讲化学能与热能[解析](2)中S(s)燃烧生成SO2(g)。2.C[解析]2H20(1)一一2H2(g)+O2(g)是吸热反应，说明2mol液知识点一焓变热化学方程式态H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗【必备知识】能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景1.(1)H△HkJ·mol-1J·mol1(2)烙变△H广阔。2.(3)活化活化反应放热吸热3C.[解析]物质的能量越低越稳定，由图可知，相同条件下，四种结3.(1)放(2)吸热><放热构中，椅式的能量最低最稳定，A错误；由图可知，C6H2(半椅式)4.(2)物质能量CH12(船式)是放热反应，并且放出能量为(46一23一6.7)kJ/mol,热化【典题引路】学方程式为C6H12(半椅式)一C6H12(船式)△H=一16.3kJ/mol,B例1B[解析]没有标明各物质的聚集状态，A错误；放热，△H为错误；四种结构中，椅式的能量最低最稳定，故1mol环己烷充分燃烧生“一”，C错误；反应热的单位为k·mol-,D错误。成CO2(g)和H2O(1)时放出的热量最少，则C6H12(椅式)的标准燃烧热例2，(1)A△H大于C6H2(船式)，C正确；由图可知，各种构象间相互转化的活化(2)+90.8能未知，故无法比较转化速率，D错误。[解析](1)烩变与反应发生的条件、反应进行是否衡底无关；催化剂能4,A[解析]由丙烷的燃烧热△H=一2215kJ·mol-1,可写出其燃降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小，A正确；形成化学键，释放烧的热化学方程式：C3Hg(g)+5O2(g)=3C02(g)+4H2O(1)能量，B错误；热化学方程式中，化学计量数代表物质的量，C错误；△H=-2215kJ·mol-1,丙烷完全燃烧产生1.8g液态水，n(H20)=(a-b)=100,a,b均大于0，即a大于100，D错误.m÷M=1.8g÷18g·mol-1=0.1mol,所以反应放出的热量Q=(2)根据反应热=反应物的总键能一生成物的总键能，2NH3(g)一(2215kJ÷4mol)×0.1mol≈55kJ,A正确.N2(g)+3H2(g),△H=390.8kJ·mo-1X3X2-(946.0kJ·mol-1+436.05.D[解析]反应①没有生成CO2,因此碳的燃烧热大于110.5k·k·mol-1X3)=+90.8kJ·mol-1.mol-1,A错误；①的反应热为一221kJ·mol-1,B错误；稀疏酸与稀【应用提升】NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1,C错误：20 g NaOH的物1.(1)×(2)√(3)×(4)J(5)√(6)√(7)×(8)X质的量为n(NaOH)=0.5mol,则放出热量Q=0.5molX57.3kJ·[解析](6)培变与反应条件无关。mol-1=28.65kJ,D正确。(8)该反应可逆，19.3kJ的热量不是0.5molN2完全反应放出的，其次知识点三盖斯定律反应热的比较与计算该反应热的数值也不是101kPa、25℃条件下的反应热。2.D[解析]B项，反应热是断键吸收的能量与成键放出的能量的差【必备知识】值，Na转化为Na+,只有化学键的断裂；C项，物理变化过程，其能量变1.(1)始态和终态反应的途径化不能称为反应热；D项，焙变与反应条件无关。(3)a△H2-△H2△H1+△H23.D[解析]由图可知，正反应放热，△H为负值；逆反应吸热，△H为【典题引路】正值，D错误。例1-911.94.D[解析]由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2[解析]根据盖斯定律可得，①十②+2③可得反应：CaO(s)十2A1(s)(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2 mol SO(g)所具有的能量，A错+7H2O(1)-Ca2+(aq)+2CAl(OH)](ag)+3H2 (g),H=误：S02和O2的反应是可逆反应，将2 mo!SO2(g)和1molO2(g)置于△H1+△H2+2△H3=(-65.17kJ·mol-1)+(-16.73kJ·mol-1)+一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2mol,放出的热量小2×(-415.0kJ·mo-1)=-911.9kJ·mol-1.于QkJ,B错误；增大压强，该衡向正反应方向移动，放出热量增多；升例2(1)2LiH(s)+O2(g)=Ii2O(s)+H2O(1)△H=-702kJ·高温度，该衡向逆反应方向移动，放出热量减少，C错误。mol-15.B[解析]①△H=-890.3kJ·mo1,②焓交的单位错误，③水的(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=状态错误】-1025.2kJ·mol-16.271(3)NH (ag)+202(g)-NO3 (aq)+2H+(aq)+H2O(1)H=[解析]由C3Hs(g)-CgH6(g)十H2(g)△=十125·mol-1可知-346kJ·mol-1反应中需要所裂2molC-H、形成1mol碳碳π键和1molH一H,416kJ·mol-1X2-E(碳碳π键)-436kJ·mol1=+125kJ·mol1,解[解折](1)由盖斯定体，将@×是+③×号-①得：2LHs)+0z(g)得E(碳碳r键)=271k·mo-1。=li2O(s)+H20(I)△H=-702kJ·mol1。(2)将已知的两个热化学方程式从上到下依次标记为①和②，根据盖斯知识点二燃烧热中和热.能源定律由①X5-②X4得：4NH3(g)十5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)【必备知识】△H=-1025.2kJ·mol1.1.1 mol 1 mol 1 mol 1 mol -57.3 kJ.mol-1例3B[解析]方法一：“虚拟”路径法。【典题引路】例1(1)27%(2)ACuSO.5H()Cu(a)+SO[解析](1)油料作物和甘蔗是能源作物，属于生物质能源：化石燃料不△H>0是生物质能源。△H,<0(2)生物粜油的原料是动植物油脂，可再生，①对；几乎不含疏，②对；生5H,00)+CuS0.(s)物降解性好，③对：主要成分为酯类，而普通柴油源于烃类（石油），④错」根据盖斯定律：△H1=△H3十△H2,由于△H1>0,△H3>0,△H2<0,所例2(1)确保盐酸被完全中和612