桂柳文化 2024届高考桂柳鸿图模拟金卷(三)3化学答案正在持续更新，目前2025衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、桂柳文化·2024高考桂柳鸿图综合模拟金卷
2、2024高考桂柳鸿图模拟金卷
3、2023-2024年高考桂柳综合模拟金卷
4、2023-2024年高考桂柳模拟金卷4
5、2024高考桂柳鸿图综合模拟金卷(2)
6、2024高考桂柳综合模拟金卷(3)
7、2024桂柳鸿图综合模拟金卷2
8、2024高考桂柳综合模拟金卷
9、2024年高考桂柳综合模拟金卷(3)
10、2024高考桂柳综合模拟金卷(2)

大一轮复习学案化学0元素化合价由0价变为-2价，0，的物质的量每变化1mol,转移吸收，发生歧化反应生成NaNO,和NaNO,C不符合题意；NaOH电子6mol,C正确；发生反应时FeS0,是反应物，因此无论0，与CL,反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是溶液的FeSO,、NO以何种比例反应，消耗的反应体系中Fe、S的原子个数碱性减弱，D不符合题意」之比都为1：1，D正确。3.CPb元素的化合价没有+3价，Pb,0,中Pb元素的化合价分别5.A根据题图可知历程①是Cu2与H,S气体发生反应产生CuS黑为+2价、+4价，反应Pb,0,+2HN0,一Pb(N0)2+Pb02↓+H,0色沉淀和H,根据电荷守恒及物质的“拆分”原则，可知该反应的不是氧化还原反应，A错误；据反应Ⅱ可知氧化性：Pb02>Mn0i,酸离子方程式为H,S+Cu*一CuS↓+2H,A正确。在历程②中性条件下MnO:能将HCl氧化成Cl,则+4价Pb也能将HCl氧化CuS与Fe发生氧化还原反应，产生S、Cu2、Fe2+,该反应的离子方成C1,B错误：根据反应I可知硝酸不能将+2价Pb氧化成+4价程式为CuS+2Fe一S+Cu2*+2Fe2“,S元素化合价升高，失去电Pb,故反应后Pb还是+2价，C正确；反应I不是氧化还原反应，无子被氧化，作还原剂；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，F·作法由反应I得出氧化性：HNO,>Pb0,,D错误。氧化剂，B错误。在历程③中，F2·与02发生氧化还原反应，产生4.C根据Br2+2HI一I2+2HBr可知氧化性：Br2>I2,符合题干已Fe、H,0,根据得失电子守恒可知：n(Fe2“):n(02)=4:1,C错知条件，所以化学方程式成立，故A不选：根据2FeC1,+Cl,一误。根据题图可知总反应的化学方程式为2H,S+0,一2S↓+2FeCl,可知氧化性：Cl,>Fe3*,符合题干已知条件，所以化学方程式2H20,D错误。成立，故B不选：根据2FeCl,+2HCl+L,=2FeCl,+2HI可知氧化6.DNaH由Na和H构成，为离子化合物，A项不正确；该化合物性：L2>Fe“,与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C中，Na元素的化合价为+1价，则氢元素的化合价为-1价，B项不选；还原性：>Br,氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧正确：H与Li的电子层结构相同，但i的核电荷数比H大，所以化I,叙述成立，故D不选。H的半径比Li的半径大，C项不正确：NaH中H转化为氢气时，考点三失电子被氧化，D项正确。例(1)+4(2)2Fe3*+Fe=3Fe2,取少量反应后的溶液于试管7D由题图可知，5个反应中都有氢气生成说明都涉及元素化合价中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe·;若溶变化，都是氧化还原反应，水均作反应中的氧化剂，化合物中B元素的化合价都为+3价，总反应的离子方程式为BH+4H,0液不变色，则证明溶液中不存在Fe”(3)T0,+2C+2C,高温TC1,+2C01:1(4)空气与金属钛和镁反应B(OH):+4H2↑，结合总反应方程式和题图中的转化规律可知，X解析（1)化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，钛铁矿的为H,B0,。过程①发生的反应为BH:与H,0发生氧化还原反应主要成分是FeTi0,,铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为生成BH,、H,、OH,反应的离子方程式为BH+H,0一BH,+-2价，设钛元素的化合价为x,则有(+2)+x+(-2)×3=0,x=+4。H,↑+OH,故A正确；化合物X为H,B0,故B正确；5个反应中(2)铁与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2e3+水均作氧化剂，故C正确：化合物H,B(OH)中羟基中H的化合价3Fe2,检验Fe·的方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴加几为+1价，剩余2个H的化合价为-1价，故D错误。滴KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe·;若溶液不变色考点二则证明溶液中不存在Fe·。(3)T0,与过量的焦炭、氯气在高温例B配平两个反应：2K,[Cu(OH),]+2HBr0=2KCuO2+KBr+下反应转化为气态TCl4,由于焦炭过量，故生成C0,反应的化学KBr0+5H,0、4KCu02+6H,S0,—02↑+4CuS0,+6H,0+2K,SO,。反应①中HBrO一→KBr中Br元素化合价降低，HBrO作氧方程式为Ti0,+2C+2C,高温TiC,+2C0,CL,中氯元素的化合价化剂，K,[Cu(OH)]→KCu02中Cu元素化合价升高，降低，得电子，作氧化剂，碳元素的化合价升高，失电子，作还原K,[Cu(OH):]作还原剂，由①的化学方程式可知氧化剂和还原剂剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：2=1：1。（4)镁和的物质的量之比为1：2，A正确；由②的化学方程式可知每生成钛在高温下易被空气氧化，因此氩气的作用是防止空气与金属钛1mol02转移4mol电子，标准状况下生成5.6L02,即物质的量和镁反应。5.6L题组训练)n=V22.4 L/mol=0.25mol,转移电子数目为0.25mol×4×1.CA山，0，为两性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧Nmol'=NA,B错误；②的化学方程式为4KCu02+6H,S0,—化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，根据Cr,0,和AL,O,化学性质02↑+4CuS0,+6H,0+2K,S04,Cu元素化合价升高，0元素化合价类似解答。Cr,0,与稀硫酸反应生成Cr(S04),和水，化学方程式降低，KCuO,既作氧化剂又作还原剂，KCuO,既表现氧化性，又表为Cr,0,+3H,S0,一Cr,(S0,)+3H,0,故A正确：Cr,0,与现还原性，C正确：氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可得氧化NaOH溶液反应生成Na[Cr(OH)4]和水，离子方程式为Cr,O,+性：HBr0>KCu02,由②可得氧化性：KCu02>02,则氧化性强弱顺3H,0+20H=2[Cr(0H)4],故B正确；由于2C0+2H一序为HBrO>KCuO2>02,D正确。Cr,0+H,0,故碱性条件下Cr,0,被H,0,氧化的离子方程式为题组训练)Cr,0,+3H,0,+40H一2C03+5H,0,故C错误；利用铝的还原1.B尿素中N元素化合价由-3价升高到0价，反应中尿素是还原性和铝转化为氧化铝能放出大量的热，工业上常用铝热法还原Cr,0,制取金属铬，故D正确。剂，N2是氧化产物，A错误；尿素的结构简式为H,N一C一NH22.A过程I中，发生反应的离子方程式为Cl0+Ni,0,一C+B正瑞：196K8:的物质的量n=贾91m,淡元素化2Ni02,C10得电子，作氧化剂，过程Ⅱ中，Ni0,与C10反应生成Ni,0,、CI和0，反应的离子方程式为2Ni02+C10一Ni,0,+CI+合价由0价降低到-1价，转移电子数目为N、,C错误：选项中未给20,C1元素化合价降低，0元素化合价升高，C10既是氧化剂也是出气体所处状况，无法计算气体体积，D错误。还原剂，故A错误；过程Ⅱ中产生的活性氧原子具有氧化性，能与2.BS0,中S元素为中间价态，既有氧化性又有还原性，和Na,0,S02反应，能增强S02的脱除效果，故B正确；碱性条件下，NaC10反应，S02可能表现氧化性，反应中可能有02生成，A不符合题氧化S0,生成S0、C1和H,0,反应的离子方程式为S02+Cl0+意；N0和N,0中N元素的化合价分别为+2价和+1价，N,0,中N20H一S0?+CI+H,0,故C正确；用Ca(C10)2代替NaC10,氧元素的化合价为+5价，若生成N,0,只有元素的化合价升高，不化产物为CaS0,沉淀，能促进反应正向进行，所以c(Cl0)相同时，满足氧化还原反应规律，B符合题意；NO,可能被NaOH溶液完全用Ca(Cl0),代替NaCl0,脱硫转化率更高，故D正确。·446