衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

大一轮复学案答案精解精析应，并能传导离子，故C正确；该电池不可充电，属于一次电池，故第20讲电解池D正确。知识梳理3.A根据题图的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Z为电池的一、1.电流氧化还原反应2.电能化学能3.直流电源负极，电极反应式为Zn+40H-2e一Zn(0H)?,I区Mn0,为三、1.正极负极阴离子阳离子氧化还原2失去失去电池的正极，电极反应式为Mn0,+4H+2e一Mn2*+2H,0。电四、4H*+4e=2H2↑·40H-4e—2H,0+0,↑增大减小池在工作过程中，Z电极为负极，由负极的电极反应式可知Ⅲ区不变增大增大减小负电荷减少，K*通过隔膜由Ⅲ区向Ⅱ区迁移，A错误；M0,电极为五、1.2C1-2e=CL2↑2.阳镀层金属阳离子正极，由正极的电极反应可知I区正电荷减少，I区的$0？向Ⅱ课前自测区移动，B正确；Mn0,电极的电极反应式为Mn0,+4H+2e1.V×V/×V××xMn2*+2H,0,C正确；电池的总反应为Zn+40H+Mn02+4H2.B由离子方程式Cr,0+6Fe2*+14H*—2Cr*+6Fe*+7H,0可Zn(0H)+Mn2*+2H,0,D正确。知，处理过程中消耗H,溶液酸性减弱，pH增大。素养综合强化5新型化学电源3.D以石墨为电极，电解KI溶液，发生反应的化学方程式为2K+素养解读2H,0电邂2K0H+H,↑+1，阴极产物是H,和K0H,阳极产物是例1C由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反1。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，故A错误；放电时电极变蓝（淀粉遇碘单质变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为NaTi,(P0,),-性)，A、B、C正确；由于电解有KOH生成，所以溶液的pH逐渐增2e一NaT,(P0,),+2Na可知，NaCl溶液的pH不变，故B错大，D错误。误；放电时负极反应为Na,Ti,(P0,),-2e一NaTi,(P0)3+4.D题给装置为电解池，A极上「发生失电子的氧化反应生成I0;2Na,正极反应为Cl,+2e一2CI,反应后Na和CI浓度都增A极为阳极，则a为电源的正极，b为电源的负极，B极为阴极。由大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确；充电时阳极反应以上分析知，A错误；A极为阳极，a为电源的正极，b为电源的负为2Cl-2e—CL2↑，阴极反应为NaTi2(P04)3+2Na+2e极，B极为阴极，电子流向为A→a、b→B,电子不通过电源的内电Na,Ti,(P0,)3,由得失电子守恒可知，每生成1 mol Cl2,电极a质路，B错误；B极的电极反应式为2H,0+2e一H2↑+20H,X气量理论上增加23g/molx2mol=46g,故D错误。体是H2,每转移2mole生成1molH2,H2所处温度和压强未知例2C根据题给电池装置图并结合阴、阳极电极反应可知，充电不能计算H,的体积，C错误；A极上I厂发生失电子的氧化反应生时，电池的总反应为Li,02一2Li+02,A项正确；由题干中光照成I0;,电极反应式为I+60H-6e一I0+3H,0,D正确时阴、阳极反应可知，充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，考点一B项正确；放电时题给装置为原电池，阳离子(L)向正极迁移，例D题给装置是电解池，该制氧过程中，能量变化为电能转化为C项错误；根据题给装置图可知，放电时正极上0，得电子并与化学能，故A正确；由题图可知a极为阳极，b极为阴极，电解池中结合生成Li,02,即02+2Li+2e一Li,02,D项正确。阴离子移向阳极，故02从b极移动到a极，在a极发生氧化反应，跟踪训练故B正确；阴极是二氧化碳得电子转化为一氧化碳，电极反应式1.C题给装置是微生物燃料电池，属于原电池，A不正确；原电池为C0,+2e一02+C0,故C正确；阳极的电极反应式为202-在放电过程中，阳离子向正极移动，则H从负极区向正极区迁移，4e一02↑，未说明02处于标准状况，无法确定2.24L02的物B不正确；在电池负极区C,H20,失电子，电极反应式为CH20。+质的量，因此无法计算电路中转移的电子数目，故D错误。题组训练6H20-24e一6C02↑+24H,C正确；在电池反应中，每消耗1mol氧气，得到4mole,依据电极反应式，理论上能生成22.4L1.A根据电解总反应方程式及题图可知，石墨电极上发生还原反应产生H2,故A正确；铜电极上发生氧化反应，连接电源正极，故(标准状况)C0,,D不正确」B、C错误；当有0.1mol电子发生转移时，有0.05 mol Cu,,0生成，2D放电时，Li由负极流向正极，即a极区→b极区，A正确；放电故D错误。时，a极发生氧化反应，题给电极反应式正确，B正确；根据题图22D正极电势高于负极电势，由题表中数据和题图可知，当甘汞电可知，KCl的物质的量分数不同，LiC和KC1混合物的熔点不同，极作正极时得电子，盐桥中的阳离子移向甘汞电极，当甘汞电极作题给电池是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池，故调节混负极时，负极失电子，盐桥中的阴离子移向甘汞电极，A错误。若合物中KC1的物质的量分数可改变电池的启动温度，C正确；若放M为Cu,则甘汞电极为负极，铜作正极，正极得电子，电极反应式电前两个电极的质量相等，当转移0.1mol电子时，负极有0.1mol为Cu2*+2e一Cu,B错误。当甘汞电极作负极时失电子，电极Li失去电子生成Li,负极质量减少0.7g,0.1 mol Li*迁移到正极，反应式为2Hg+2CI-2e一Hg,CL2,但当甘汞电极作正极时得电正极质量增加0.7g,两个电极的质量相差1.4g,D错误。子，电极反应式为HgCl2+2e一2Hg+2CI,C错误。当甘汞电3D由题图可知，水系可充电电池放电时即过程Ⅱ，锌箔作负极，极作正极时得电子，电极反应式为Hg,C12+2e一2Hg+2C1,为电极反应式为Zn-2e一Zm2“,石墨毡极为正极，电极反应式为保证溶液呈电中性，盐桥中的钾离子移向甘汞电极；当甘汞电极作Mn02+4H+2e一Mn2+2H,0,充电时即过程I,锌箔作阴极，负极时失电子，电极反应式为2Hg+2C1-2e一HgCL2,为保证电极反应式为Zm2+2e一Zm,石墨毡极为阳极，电极反应式为溶液呈电中性，盐桥中的氯离子移向甘汞电极，因此测定过程中，Mn2+2H,0-2e一Mn02+4H。过程I为充电过程，A接电源甘汞电极内部KCl晶体可能增多，D正确。的负极，A项错误；向电解质溶液中加入硫酸，硫酸与二氧化锰反3.D用Pt电极电解饱和Na,C0,溶液，阳极是水电离的0H放电，应，电池效率降低，B项错误；过程Ⅱ为放电过程，石墨毡极为正电极反应式为40H-4e一02↑+2H,0,阴极是水电离出的H极，电极反应式为Mn0,+4H+2e一Mn2+2H,0,C项错误；放放电，电极反应式为2H+2e一H2↑，题图中c电极附近产生电时即过程Ⅱ，锌箔作负极，电极反应式为Zm-2e一Zm2+,石墨可燃性气体，则c电极为阴极，d电极为阳极，a为电源负极，b为电为正极，电极反应式为Mn02+4H+2e一Mm2+2H,0,当外电路源正极。由分析可知，A错误；c电极产生的气体为氢气，B错误；有2mol电子转移时，负极质量减少65g,正极质量减少87g,两极电子不会经过溶液，电子的流动方向：a一→c,d→b,C错误；由分析质量变化的差值为87g-65g=22g,D项正确。可知电解饱和N,C0,溶液的实质是电解水，整个过程中饱和溶液·479