衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

3.答案(1)6mol·L-1盐酸面积，从而提高产率。(3)根据上述分析可知，生成NHCO3的总反应的化(2)除去气体中的HC1吸收装置D中反应剩余的CO?学方程式为NH2·H,O十NaC十CO2一NH,C十NaHCO3￥。(4)①对固(3)2Na2O2+2C02-2Na2 CO3+02,Na2O+CO2=Na2 CO体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为(4)78%解析(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的2NaHCO=Na,C0,十C02↑十H,0,将气体先通过足量浓硫酸，吸收硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，故装置水蒸气，再通过足量Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气A中液体试剂选用6mol·L1盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化学方程式为2Na202十2C02一2Na2C03十O2,根据差量法可知，当增化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰44的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气体积的测量造成干扰重0.14g(2C0的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为0.14g×28=0.2g,(4)根据反应2Na2O2十2CO2一2Na2C03+O2,反应结束后测得气体体其物质的量44g·m0l7=0.05mol,根据关系式2NaHC0,~C0,可0.22g积为24ml(标准状况下)，即生成的氧气的物质的量为2.4L:m00.224L知，消耗的NaHCO3的物质的量为2X0.005mol=0.01mol,所以固体=0.01mol,则过氧化钠的物质的量为0.02mol,故试样中过氧化钠的纯NaHCO3的质量为0.01mol×84g·mol-1=0.84g;②根据溶解度随温度为0.02mol×78g·mol度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而-×100%=78%。2.0g氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH,CI沉淀微拓展·大提能充分析出并分离，需采用降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。(5)称量前微应用若无水NHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减A解析设样品中NaHCO的质量为x。小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积V(标)会增大，根2NaHCO,A-Na2 CO,+H20+CO2固体的质量差据c(测)=（标）Y(标)可知，最终会使c(测)偏高，A项符合题意。V(测)168g106g62g第7讲氯及其化合物xw1 g-w2 g微考点·大突破168g」62g4(w1-w2）（01-w2)g'x=31g,则混合物中Na2CO3的质量为：O微考点1知识微回扣84w?53wg,样品中Na,C0,的质量分数=4w2-53w一、1.黄绿强烈刺激性有大易w1一x3131w12.(1)①2Fe十3CL,点燃2FeC1,(2)苍白白雾A项正确」素养微体验(3)①C12+2KI—2KCI+I232CI,+SO,+2H,O-H,SO,+2HCIC解析容器内的压强变为原来的，则气体总体积减小原来的4，故③2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应后总体积减小了100mLX3.(1)CI2 +H,O=HCI+HCIO4=25mL。Na202与C02发生反应(2)Cl,+20H-CI+C1O+H,O2CO,十2Na,O2-2Na2CO3+O2,水蒸气与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2一4NaOH+O2,减小的体积为H2O、CO2总体积的一三1，（1)2HC10光2HC1+0,+(3)NaC1O+CO,+H,O=HCIO+半，则H20、C02总体积为25mL×2=50mL,故原混合气体中氯气的体NaHCO50 mL2.(1)C1O-+H2O一HC1O+OH(2)次氯酸消毒漂白积为100mL-50mL=50mL,则氯气的体积分数为00m-×100%=冬微诊断50%。1.×提示：在反应Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O中1 mol Cl2微真题·大揭秘参加反应转移1mol电子。2.×提示：反应CL2十H20一HC1+HCI0是可逆反应。1.C解析过氧化钠是离子化合物，电子式是Na+[:O:O:]2-Na,:3.X提示：氯水中的HCIO具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH。4./提示：C1使Cl2十H2O一H++CI十HCIO的衡向左移动，减A项错误；H2O中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，价层电子对为小了C12在水中的溶解度。4,根据价层电子对互斥模型，其空间构型为V形，B项错误；H2O2中H5.×提示：当C2与H2O反应时，Cl2既作氧化剂又作还原剂。显十1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为一1，C项正确；NaOH中O和H之间是共价键，D项错误。:6.×提示：铁与Cl2在一定条件下只能生成FeCl3。2.C解析工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84”消毒液，反应原理为教材实验微回收Cl2+2NaOH一NaCl+NaC1O+H2O,NaClO具有强氧化性，能用于杀B解析实验室利用MnO,和浓盐酸在加热条件下反应制Cl2,A项错误。题图中存在的错误有：①应该用浓盐酸；②发生装置要加热；③C12密菌消毒，故“84”消毒液的主要有效成分是NaClO。故选C。3.答案(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7)/(8)/度比空气大，收集装置应长管进短管出；④C2有毒，不能直接排放到空气(9)/中。由此可知，B项正确。Cl2与H2O反应，不能用排水法收集Cl2,可用解析(1)无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以排饱和食盐水或向上排空气法收集C12,C项错误。C2不能使干燥的蓝生成更稳定的N2O2。(2)碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化色石蕊试纸变色，D项错误。碳，则热稳定性：NaHCO3

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