九师联盟 2023~2024学年高三核心模拟卷(中)(一)1理科综合答案

2023-12-15 15:54:08 22℃

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1mol苯环可与3olH2发生加成反应，酯基不能与H2加成，且该物质分子的官能团含羟基，故能与Na反应生成H2,故B正确；C.该物质分子苯环上的两个取代基并不对称，苯环上的等效氢只有2种，故苯环上的一氯取代物只有2种，故C错误；D.因为该物质分子的含氧官能团之一为羟基，羟基被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，故D正确。9.【答案】D【解析】A.该实验是《必修一》实验3一2，取小颗钠粒在坩埚中用酒精灯加热，产生黄色火焰，生成淡黄色NazO2粉末，放出大量热，不能用蒸发皿，故A错误；B.配制280mL0.5mol/LNaC1溶液，选用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故B错误；C.除去溴苯中溶解的少量苯应用蒸馏法，选用酒精灯、温度计（略去）、蒸馏烧瓶、尾接管、锥形瓶、冷凝管，冷却蒸气收集冷凝液时应用直形冷凝管，用球形冷凝管不利于冷凝后液体顺利流下，故C错误；D.用酸性KMO,标准溶液滴定未知浓度的草酸钠溶液，应先用碱式滴定管量取一定体积草酸钠溶液装入锥形瓶待测，再用酸式滴定管盛酸性KMnO标准溶液进行滴定，故D正确。10.【答案C【解析】A.1个3”C1原子含有17个质子、20个中子，1个14N原子含有7个质子、7个中子，则1个14N37C3分子含有67个中子，该分子的摩尔质量为125g/mol,6.25g14N37C3的物质的量为0.05mol,故中子的数目为3.35NA,故A正确；B.0.02 mol NCls水解生成0.02 mol NH3,0.02 mol NH3被氧化成为N2,转移电子数目为0.06Na,故B正确；C.500mL0.5mol/L NaClO溶液中，NaClO物质的量为0.5mol/L×0.5L=0.25mol,n(Na+)为0.25mol,溶液中水电离产生的H虽少仍有，阳离子总物质的量大于0.25mol,根据电荷守恒式n(Na+)+n(H+)=n(ClO)+n(OH)可判断，阴离子总数一定大于0.25NA,故C错误；D.根据化学反应方程式6 NaClO2+NCl3+3H2O一6ClO2个+NH3↑+3NaCl+3NaOH,可得NCl3~6ClO2~NH3,0.04NA个NCl3分子的物质的量为0.04mol,其与足量NaC1O2反应生成0.24 mol ClO2、0.04 mol NH3,已知ClO2沸点为11℃，故标准状况下只有NH3是气体，体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L,故D正确11.【答案】A【解析】X元素的阳离子为X+,检验X元素常通过焰色反应，说明X为碱金属元素；Y的氧化物呈红棕色可用作颜料即Fe2O3,故Y为Fe元素；因X、Y元素同周期，故X为K元素；观察用于铁元素离子检验的离子化合物结构式可知其为KSCN,根据S、C、N原子结构可判断Q为S元素，Z为C元素，R为N元素，因W、Q元素同族，则W为O元素，根据CH稳定性好、O原子半径小于C原子半径验证正确。综上可知X3Y(Z2W4)3为K3Fe(C2O4)3。A.W、R、Z、Q的简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4、H2S,H2O、NH3存在分子间氢键使沸点偏高，根据H2O、NH3常温下状态判断H2O的沸点比NH3高，CH4、H2S都不存在氢键影响，H2S相对分子质量更大，则H2S沸点比CH4高，故A错误；B.Q、X、R、W的简单离子分别为S2-、K+、N3-、O2-,S-和K+核外电子层数为3层，N3-和O2-核外电子层数为2层，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多，离子半径越小，故离子半径：S2->K+>N3->O-,故B正确；C.Z、W、R分别为C、O、N,其氢化物可能为只含极性键的CH4、H2O、NH3,也可能为既有极性键又有非极性键的C2H4、H2O2、N2H4,故C正确；D.根据元素的电负性大小，KSCN中S、N元素呈低价态使KSCN具有还原性，K3Fe(C2O4)3中含有C2O,故两种含钾元素的化合物均可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确。12.【答案】B【解析】关闭开关作为电解池工作时，根据图示中为电源正极、b为电源负极，则c电极为阳极，电极2023届高考专家联测卷（六）·理科综合化学参考答案第2页（共8页）

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