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9、2024年全国高考调研模拟试卷(一)
10、2024年全国高考调研模拟试卷一理综

解得U=√gR=√/I5m/s设物块P从半圆槽最低点到最高，点的过程中摩擦力做功为W11这个过程应用动能定理得一mg·2R+W,=m一解得W,=-25J(3)从最高点离开后，小物块P做平抛运动2R=28t解得1√g=155落地时水平位移x=w1t=3m因为x<1,所以物块能落在木板上。26.(14分，除标注外，每空2分)(1)蒸馏烧瓶(2)b(1分)产生微小气泡，起到搅拌作用，防止溶液暴沸(3)防止葡萄糖酸锌溶液在温度过高情况下水解程度过大(4)乙酸可以中和加入的碱，乙酸钠可以和加入的酸反应，导致无论加酸或碱，溶液pH变化不大(3分)(5)91%(6)产品中有没有除尽的Ca+,消耗EDTA,导致计算出的Zn+含量偏高【解析】(1)仪器X是蒸馏烧瓶。(2)冷凝管是下口进水，上口出水，则冷却水的进口是b,减压蒸馏时，空气由毛细管进入烧瓶，产生小气泡，成为液体沸腾时的气化中心，这样不仅可以使液体平稳沸腾，防止暴沸，同时又起一定的搅拌作用。(3)步骤1在浓缩时采用减压蒸馏是为了防止葡萄糖酸锌溶液在温度过高情况下水解程度过大。(4)乙酸一乙酸钠”溶液具有缓冲功能是因为乙酸可以中和加入的碱，乙酸钠可以和加入的酸反应，导致无论加酸或碱，溶液pH变化不大。(5)已知EDTA与金属离子一般按1：1形成络合物，可得Zn~EDTA,n(C12H2O4Zn)=n(EDTA)=25.00×10-3LX0.02000mol·L1=5×104mol,m(C2H204Zn)=5×10m01×45g/m0l=0.2275g,则葡萄稀酸锌的含量-0.275X100%=91%。0.25g(6)计算的结果大于理论产量，可能是产品中有没有除尽的Ca2+,消耗EDTA,导致计算出的Zn+含量偏高。27.(15分，除标注外，每空2分)(1)适当加热、搅拌、适当延长浸出时间等(2)O2SiO,将VO。还原为易被萃取的vO+,将Fe+还原为不易被萃取的Fe+(3)降低VO在有机相中的萃取能力2VO+S,O+4H,0-2VO0+2SO+8H+(3分)(4)NH,【解析】由题千流程图可知，“酸浸”是发生的反应为：Fe,O十3H,S0,一Fe,(S0,),十2H,0Al,0,+3H,s0,一Al.(S0,),+3H,0,V,0+H,s0,一(v0,),S0,+H,0,过滤后得滤造为S0,滤液中含有AFe和VO,然后“还原”是发生的反应有Fe十2Fe-3FFe+2VO:+4H-Fe+2VO+2H.O.Fe+2HFeH.萃取除杂时将V0萃取到有机相中，水相中合有Fe、A等，氧化时是将VO氧化为V0,反应离子方程式为2V0+5,0十4H,0一2V0,+2S0+8H,元机时反应为NH。·H,O+H十VO一NH,VO,+H,O,过滤洗涤千燥后得NHVO,在橙烧·56。