2024届衡水金卷先享题 信息卷[湖北专版]化学(二)2答案正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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13.【答案】A【解析】[CuNH3)4]SO4、NH3中N原子均采取sp3杂化，[CuNH3)4]SO4中N原子没有孤电子对，所以[CuNH3)4]SO4中H一N一H的键角大于NH3中H一N一H的键角，A项错误；同种类型分子，中心原子不同，配位原子相同时，中心原子电负性越大，成键电子对距离中心原子越近，成键电子对间排斥力较大，使键角较大，B项正确：气态SO3分子中中心原子Se的杂化轨道类型为sp?,为面三角形分子，键角为120°，Se0-离子的中心原子Se的杂化轨道类型为sp3,为三角锥形分子，键角小于109.5°，C项正确；多重键的电子云占有更大空间，排斥作用更大，使得COC12分子中C1C=O的键角大于C1C一CI的键角，D项正确。14.【答案】B【解析】BH4中B的价层电子对数为4+(3-4+1)/2=4，采取sp3杂化，A项正确；由BH4中H为-1价可知，电负性O>H>B,B项错误；基态G原子的核外有32个电子，每个电子的运动状态各不相同，C项正确；与Ti同周期且含有相同未成对电子数的主族元素有G和Se两种，D项正确。15.【答案】B【解析】H2S分子和H2O分子结构相似，均为V形分子，A项错误；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，B项正确；乙醇分子中没有手性原子，不具有旋光性，C项错误：BF3和NF3的空间结构分别为面三角形和三角锥形，D项错误。二、非选择题（共55分）16.(每空1分，共11分)【答案】(1)BeC12NH3C03S03Xe0;杂化方式spsp3sp2sp3sp3空间构型直线形三角锥形面三角形三角锥形三角锥形(2)HF【解析】(1)略(2)HF可形成分子间氢键，沸点比HC1高，容易液化。17.(共14分)【答案】(1)s和p(1分)(2)M(1分)+或-三(2分)(3)基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，而基态氨原子的2p轨道为半充满状态，稳定性较强，不易结合一个电子，所以碳元素高二年级化学参考答案第3页（共5页）