耀正文化 2024届名校名师信息卷(一)1试题(化学)正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024耀华中学高三一模化学
2、耀华中学2023-2024学年度高三年级模拟考试一语文

,反应的衡常数越大，形成的络合物离子越稳定：(2)由流程分析，加入稀硫酸溶解，氧化钙与元酸生成CaSO,滤液1中的Ca含量少，因此滤渣1是CaSO,;加入NaOH溶液的目的是沉淀CaN:(3)Ca、Mg与Y形成的可溶性化合物很稳定，不容易电离，溶液中的Ca、Mg浓度很小.c(C())·c(Mg)小于其K·因此不能产生MgC()沉淀；(4)由溶解度数据知.高温下LCO溶解度很小·趁热过滤减少溶解，更有利于LiS),转化为1，CO;(5)IiC),与HCO、FPO,反应，十3价铁被还原，+3价碳被氧化，化学方程式是LiCO+HCO,+2FePO,=2 LiFePO,+3C),+HO:(6)阴极反应是2H+2e=HA,OH浓度增大.，i向乙室移动，与OH结合生成Li)H。]17.(1)+124kJ·mol1(2分)(2)A(2分)(3)①590℃时正丁烯收率最高·副产物收率较低(2分)②0.02(2分)0.15mol(2分)(4)若达到衡，L含量过高，导致主反应CH,CH.CH,CH,(g)一CIH,=CHCH,CH,(g)+H,(g)的化学衡逆向移动·正丁烷转化率、正丁烯收率减小(2分、其他合理答案正确也给分)1若没有达到衡、可能是氢气浓度太大，逆向速率很大·正丁烷的转化率减小(2分、其他合理答案正确也给分)[(1)反应物断开2molC一H键和1molC一C键.吸收能量为：2×412kJ·mol+348kJ·mol=1172k·mol:生成物形成1molC=C键和1molH一H键，放出能量为：612k·mol厂十436k·mo=1048k·mol.根据盖斯定律可得△H=(1172-1048)kJ·mol1=+124kJ·moA.恒温恒容密闭容器说明容器体积不变，混合气体质量守恒，所以密度始终不变，密度不变不能说明反应达到衡状态故A选，业容器中比值不再变化，说明各组分孩度不安，反应达到衡状态，故B不选；C、容器中丁二烯的浓度不再变化，说明各组分浓度都不变，反应达到衡状态，故C不选：D容器中长H):CH)体积分数不变，说明各组分浓度不变，反应达到衡状态，故Kc(C Hs)D不选：(3)①实际生产温度选择590℃，由图1说明其理由是590℃时正丁烯收率最高，副产物收率较低②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，产品的收率是20%，因此生成的产品的物质的量是0.6mol,0~30min内生成正丁烯的均反应速率为0.02mol/(L·min).丁烷转化的物质的量是0.75mol,生成产品的物质的量是0.6mol,因此生成丁二烯的物质的量是0.15mol;(4)(H)/n(CH)<2.5,随着氢气增多，催化剂的活性增大，反应速率增加30min时正丁烷转化率、正丁烯收率增加；n(H)/n(CH)>2.5后，若达到衡，H含量过高导致主反应CH,CHCHCH(g)一CH,=CH(H,CH(g)十H(g)的化学衡逆向移动.正丁烷转化率，正丁烯收率减小；若没有达到衡，可能是氢气浓度太大·逆向速率很大·正丁烷的转化率减小。]18.(1)邻羟基苯甲酸(2分)碳碳双键、羟基和酯基(2分(2)取代反应(1分)C)CH:(1分)OH0OCCH3NaOH-H20O+CH,COONa+CH:OH+ONa(3COONa(2分)COCH0(4)13(2分)HOCH OOCH(2分)化学参考答案第3页