[正确教育]2024年高考预测密卷二卷答案(化学)正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
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1、2024全国高考化学二卷
2、2023-202414年全国二卷化学
3、2024年高考二卷化学
4、2024全国二卷化学答案
5、2024高考化学
6、2023-2024二零二零年高考化学试卷
7、2024年高考化学全国二卷答案解析
8、2024高考化学全国卷2
9、2024全国卷化学2
10、2024高考化学全国卷2答案
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2023-2024学年考武报高中化学广东版必修16.C114号元素位于第WA族，最外层电子数应该为Na,C、D处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则C为A1、是4，A项错误；C、i,Pb的常见正价有+2、+4，没有+3，B项D为P。A项，D和D即P和p,质子数相同、中子数不错误：同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C项正确：同，不属于同种核素，错误：B项，B和C的最高价氧化物对该元素的电子层数比Ph多，原子半径比Ph大，D项错误。应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两7.CA项，H,S0的酸性比HC1O强，不能作为比较非性氢氧化物，可以和氢氧化钠反应，正确；C项，A、D、E分金属性强弱的依据，应根据最高价氧化物对应水化物的别为0、P、S,简单气态氢化物的稳定性与其非金属性酸性比较，错误；B项，Mg(OH),是中强碱，而A1(O川H),为：致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上两性氢氧化物，说明Mg的最高价氧化物对应水化物的碱，往下非金属性依次减弱，故简单气态氢化物的稳定性：性比A1的强，故金属性：Mg>A1,错误；C项，H,0在1000℃A>E>D,即H,O>H,S>PH,错误；D项，AE能形成SO2SO3时开始分解，而H,S在300℃时开始分解，说明H,0比H,S!女不！上一种会物普呈稳定，则o的非金属性比S强，正确；D项，Na与冷水剧烈16.BX、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，已知X反应，Mg与冷水反应缓慢，因此可以比较它们的金属性一种核素的质量数为18，中子数为10，则X元素原子的强弱，错误。质子数为18-10=8，故X为0元素；Y和Ne原子的核外电子8.CA项，碱金属单质的熔、沸点均随着核电荷数数相差1且Y的原子半径大于X,故Y为Na元素；W的单质的递增而降低，碱金属单质的密度随着核电荷数的递增是一种常见的半导体材料，故W为S元素；Z的非金属性而逐渐增大，但是钾反常，错误；B项，碱金属单质与氧气在同周期主族元素中最强，故Z为CI元素。B项，HCI比HB加热条件下反应，锂生成Li,0,钠生成Na,0,钾、铷、铯生稳定，错误。成过氧化物、超氧化物等，错误：C项，同主族元素从上到17.(1)7K,0、K,02、K0,(任写两种)（2)C1下非金属逐渐减弱，L,与H,需要持续加热才能化合，由此(3)A1两性(4)Na(5)NH,SiH,可推知At与H,更难化合，正确；D项，根据F、Cl、Br、I的非注：每空2分金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依18.(1)第二周期第MA族(2分)（2)HC10,(2分)次减弱，HF、HC、HBr、H的还原性依次增强，错误(3)2Na+2H,0=2Na+20H+H,↑(2分)9.D由四种元素在周期表中的相对位置可知，X、了(4)K与Na的最外层电子数相同，电子层数：K>Na处于第二周期，Z、W处于第三周期，又知W原子最外层电原子半径：K>Na,原子核对最外层电子的吸引力：K
C>N,C项错误元素；Y的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色，则其10.C五种元素均为短周期元素，由元素的化合价可知：T、R都有-2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为为钾元素；Z的原子结构示意图35？887，则其为0元素，R为S元素；L、Q均有+2价，处于第ⅡA族，原子半溴元素。径：L>Q,则L为Mg元素、Q为Be元素；M只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径大于硫，则M为A元素。A项，元素的19.(1)418388(2分)非金属性：O>S,则气态氢化物的稳定性：H,O>H,S,错(2)第四周期第MB族(2分)误：B顶，L是Mg,M是Al,二者形成的简单离子Mg、A1的核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径(3)CO,+NH,+H,O=NH,+HCO,HF>HCI>CH空2分)就越小，故离子半径：L(Mg)>M(A”),错误；D项，L是(4)A(3分)】Mg,R是S,二者形成的离子分别是Mg、S,Mg的核外(5)Cr,02+3S01+8H=2Cr+3S04+4H,0(3分)电子数为12-2=10，S的核外电子数为16+2=18，二者核解析：根据元素周期表结构知①~②对应元素分别为外电子数不相等，错误。H、C、N、F、Na、Mg、Al、Cr、Cl、Ar、K、Br11.AA、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20(1)A是稀有气体，最稳定。号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，A(2)根据元素周期表中⑧C的位置可知其位于第四是H或C元素：B与氢元素可形成离子化合物BH,B为+1价周期第IB族。B是Li或Na元素；C的最外层电子数等于其电子层数，C是(3)②的最高价氧化物为C0,③的气态氢化物为NH,Be或AI元素；D的最外层电子数是K层电子数的3倍，D是过量的CO,与NH,在水中发生反应：CO,+NH,+H,O=NH,+O或S元素；E和F具有相同的电子层结构，E是F或C1元素、F是Na或K元素。单质的熔，点：FH,Se,定性：HF>HC>CH,错误。(4)A项，⑤⑥⑦①四种元素金属性：①>⑤>⑥>⑦，13.D短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：①>⑤>⑥>⑦，正数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、确：B项，金属氢化物为强电解质的离子化合物，无法比R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍较稳定性和金属性，错误：C项，都是活动性很强的金属，Y、R分别处于第二、三周期，设Y的核电荷数为a,则2a特别是⑤、①与水就剧烈反应，无法判断金属性，错误；Da+8,解得a=8,故Y为0元素、R为S元素；Z、W原子的最外项，⑥、⑦在空气中久置后不与水反应，错误。层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，即(5)酸性条件下，Cr,0,与S0,发生反应的离子方程Z、W最外层电子数之和为12，则二者只能分别为第VA、式为Cr,02+3S02+8H=2Cr+3S0,+4H,0A族元素中的一种，而原子序数Z(Z),错误；B项，W为P(2)浓盐酸KMnO,Na,.S溶液S+CL,=S↓+2ClR为S,非金属性：PS>P,故氢化物稳定性：Z>Y>R>W,正确。(2)由题中所给药品可知，可用Na,S与氯气发生置14.AX的常见化合价为+1，其原子序数小于其他换反应来判断C1与S非金属性的强弱，因为无加热装置四种元素，则元素X可能为H或Li:Z的常见化合价为+3所以只能选择KMO,与浓盐酸反应制取氯气Y的常见化合价为+5，原子序数：Z>Y,则Y为N,Z为A:(3)由装置B中药品为Na,C0,可知，用最高价氧化物M的常见化合价为-3，原子序数：M>Z,则M为P:W的常见对应水化物的酸性强弱判断对应元素的非金属性强弱，化合价为-1，其原子序数最大，则W为Cl。元素X可能为H所以装置A中加入稀硫酸，装置C中加入Na,SiO,溶液。或Li,A项正确：N和P为同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：r(N)
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