2024年湖南省高三名校联考模拟卷(三)3答案(化学)正在持续更新，目前2025衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、湖南高三化学试卷及答案2024
2、2023-2024湖南联考化学试题
3、2023-2024湖南省高三考试21-04-415c
4、2024湖南高三四月份联考
5、湖南省2024年高三模拟第三次考试
6、湖南省2024高三第三次模拟考试
7、湖南省高三年级联考2024
8、湖南省2024年高三第三次模拟考试
9、湖南省高三联考2024
10、2024湖南省高三六校联考化学

.ts气们8(2023·宁夏银川·高三期末)常温下，pK,(CuS)52S0,P12(pk。二K。CS和FS的沉淀溶解一→硫酸盐(2)二次转化平衡曲线如图所示（图中R表示Cu或↑-lgc(R2)Fe)。下列说法错误的是回答下列问题NaOH溶液向S9溶液中加人适量碳酸氢；溶液，微热，过滤，洗涤得到高纯度SrC),。A.当c(S2-)=1049mol·L1时，两(1)NaOH的电子式为①写出沉淀过程中发生反应的化学方程式溶液中c(Fe2+)与c(Cu2+)之比等于10182》“吸收”过程中，溶液中0.1mol·1,时，溶液是②德的转化率随温度的变化如图所示，当反应温度大于B.曲线I表示FeS60℃时，鳃的转化率急剧下降的原因是-Igc(S)填瘦或”膜花中含硫微粒的浓度由大到少的顺序为C.当c(Fe2+)=c(Cu2+)的混合溶液中滴入Na2S溶液时，先生成CuS沉淀D.向M点的RS饱和溶液中加人NS溶液组成由M点向P(3③)吸收后得到的帝流州该溶液由水电高的c(H)=￥90离子方程式为mol.L,“氧化”时主要发生的反应点移动9.(2023,江苏扬州·高三开学考试)常温下，用02m0l,L将氧化所得溶液用·的NaO州溶液调节￥80盐酸滴定25mL0.2m01·L某弱碱MOH溶液，所得溶液pHM和MOH的物质的量分数P与滴加盐酸体积的关系如至H,再与01的aCL溶液等体积混合。70最终溶液中c(S0?)mol·L1。[已知：室温图所示。下列说法正确的是(DH下，Kp(BaS0)=1X10o4050607080A.③表示滴定过程中pH的变化11.78B.b点溶液中存在c(C)12.(14分)(2022，湖南株洲·膏三期末)工业上两次转化法从天9.26青石矿主要成分为SS0,含有Fe、FeAP,C等杂13.(13分)(2023·河光*多·高三期米，节选jCuS,是钠离子c(M)=c(MOH)1质)制备高纯碳酸锶。电池的电极材料。某小组设计以黄矿粉（主要成分是C.若c点溶液为中性，则有(1)一次转化CuFeS.,含少量Cu,S.SO,)为原料制备二晒化三铜的流程如c(M)+c(MOH)=c(CI)D.由a点到b点，水的电离程度逐渐0①浸泡：用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石矿粉，过滤得到粗图所示。回答下列问题：细菌盐酸)/mL品SrC03。滤液中c(C0%)=2.0×10mo1·L,过量氨水减小硫酸铁溶液稀硫酸+Rc(S0?)=10.(2023·河北邢台·高三开学考试)Cr(M)常见存在形式有mol·L。[已知：温室下，Kp(SrS0)=3.3X10,K.(SrC0)=1.1X10]氧配沉铁[CuNH)4SO,溶液HCrO、HCO、CrO和GO。常温下，向0.2mol·LNazCrO,溶液中逐滴加入稀硫酸，含Cr(I)各微粒的浓度随②酸化：用稀盐酸浸泡粗品SrCO,加入一定量的催化剂滤液1滤渣2氯化铵，得到含有杂质(Ee+、Fe2+、A13+、Ca)的SrC(含S)稀硫酸pH变化曲线如图所示。已知：2HCrO,一CO号+HO,平衡常数K1=10。下列说法正确的是)粗溶液。该酸化过程可描述为iCH,O)N i)Na SeSO,含OurA.H2CrO,的电离平衡常数0.20(催化剂氯化铵参与了SrCO,与盐酸生成SrCl2的反应)。0一操作高压灯：冷司水保持室温溶液K1=1,K2=1X1065B常温时，NaHC,O溶液的3015(1)“液浸”中，CFeS参与反应的离子方程式为③除杂H:CrO.pH>70.10i.除铁、铝：向SrCL,粗溶液中加入少量5%的HO2溶(2)已知H.SeSO是弱酸.Na SeSO.溶液呈(填“酸”Cr.0iC.当pH<8时，Cr(I)粒子液，在60~70℃条件下加入少量稀氨水，控制溶液pH在“碱”或“中”)性.0.1mol·L Nae SeSO,溶液中：0.05的浓度大小顺序可能为HCrO范围内，充分搅#、过滤。已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所2c(SeSO)+c (HSeSO)+c(OH )-c(H)=c(Cr2O)>c (CrO)>0.00molL。012c(HCrO)4pH65810示，pH为7,8时A1OH)沉淀开始溶解。(3)“沉铁”中，存在平衡Cu(OH)2十4NH·HO一D.调节pH为6~8时，主要反应离子方程式为2CrO+物质Fe(OH,Fe(OH):AI(OH),Ca(OH)Sr(OH)[Cu(NH)]+2OH+4H,O,该反应的平衡常数2H一Cr2O号+H2O,且平衡常数K2=1×105K=。{已知：常温下，Kp[Cu(OH)]≈2.0X二、非选择题：本题共3小题，共40分。开始沉淀pH1.93.410-;Cu +4NH .H:O=[Cu(NH)]2+4H2O11.(13分)(2023·山东泰安·高三期末)一种吸收S02再经氧完全沉淀pHI3,24.712.0K=2.0X10)化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol·L的NaOH溶液吸收SO2,通人SO,所引起的溶液体积变化和ⅱ，除钙：取i中滤液，逐滴加人适量稀NaOH溶液H,0挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c=c(H,S0,)十请补充完整去除Ca的后续实验操作：得到较纯净的SrC12溶液。已知：c(HSO,)+c(SO?)。H,SO,的电离平衡常数分别为K。=1.29×10-2、K2=6.24×108。Ca(OHD,的溶解度随温度的升高而降低；90℃时，Ca(OH)2,Sr(OHD,的帝解度分别为0.086g、101.4g神州智达1化学专题10-6神州智达化学专题10-4神州智达学专题10-5