[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)答案

2024-07-30 23:28:31 9℃

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碳原子的杂化方式为$2杂化，但分子结构对称，是非极性：层电子对数=2+7+1,2X1=5,中心Br原子采用spd杂分子，故A错误；碳碳双键中含有1个。键和1个π键，则：2CH2一CHCI分子中含有5个。键和1个π键，故B错误；：化，其VSEPR模型为三角双锥形，D正确。H,0分子中0原子的价层电子对数为2+6一？X1=4,合13.Aa,点溶液中溶质只有硝酸银，c(H+)=104c(OH),2常温下c(H+)·c(OH)=10-14,则c(H+)=10-5,pH=有2对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，分子空间结5,溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸构为V形，故C正确；反应4CH2一CH2(g)+2Cl2（g)+性；随着氨水加入，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度变大。O2(g)=4CH2=CHC1(g)+2H2O(g)是△S<0的反应，·cd段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的该反应为自发反应，则△H一T△S<0,即△Hr(Na+),D正确。(25mL+4.7mL)--2×10-3mol·L-1≈0.1mol·L-1,11.B反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图·则K=1.25×10,其数量级为10，故D错误。示可知，反应①为该反应的决速步，A正确；反应①断开了！14.D由LiFePO4的晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和酯基的碳氧双键结合18OH一，反应②断裂出原酯基中的一OR',反应③转移了氢离子得到醇R'OH,反应④生成羧棱上的锂离子个数为8×日十4×号十4×号=4,由化学式酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不存在18O,B错可知，晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个，故A正确；对误；反应①酯基中的碳从Sp2杂化生成连接四个单键的sp比晶胞结构可知，Li1-FePO4的晶胞比LiFePO4少一个面杂化，后经过反应②又生成羧基，恢复$杂化，故该反应历心和一个棱上程离子，则晶胞中组离子个数为8×日十3×程中碳原子杂化方式有发生改变，C正确；反应①中OH一带3负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较之+3×号=是由化学式可得41-)=是，解得x=是，弱在成键后电子云密度较小的碳原子，D正确。故B正确；对比晶胞结构可知，锂离子完全脱出后，晶体中12.C锂碳氧化物电池放电时，锂为负极，碳为正极。负极反的空间链结构不变，则锂离子完全脱出不会破坏晶体中的应式为Li一e-Li+,正极反应式为4Li十+4e+3C02空间链结构，故C正确；设Li1-zFePO4中Fe3+的个数为a,一2Li2CO3十C,A正确；由充电机理图分析，过程①LiBr+Br2LiBr3,②LiBr3=LiBr+Br2,③Br2氧化C同由化合价代数和为0可得1×8+3×a+2X1-a)+5×1时与Li2CO3作用生成二氧化碳和LiBr,反应③为2Li2CO3+C+2Br2—3CO2个+4LiBr,B正确；Br2单质在常温下+4X(-2)=0,解得a=6,则Fe2+和Fe3+的物质的量之呈液态，温度较高时单质溴易挥发变为溴蒸气，因此该电池比为(1-最)：是=13：3，故D错误。不能在较高的温度下工作，C错误；Br3的中心Br原子的价高考主观题创新命题专练（一）以“化学工艺流程”为主导的主观题1.解析：闪锌矿粉加入稀硫酸，通入氧气浸出的滤渣1主要是！素守恒，可知发生反应的离子方程式为4F2+十02十4H20S和二氧化硅，滤液中通入空气加热加压氧化得到赤铁矿，一2F2O3十8H+。(4)“脱氯”时，脱氯率随时间变化如题主要成分为氧化铁，滤液中加入Cu调节溶液pH,脱氯生成·图所示，约1.5h后脱氯率减小，原因可能为空气中的氧气CuCI,滤液中加入锌溶解过滤得到滤渣2，滤液中加入石灰将CuCI氧化为Cu2+,CI-重新进入溶液，或CuCI发生歧化乳、石灰石脱氟生成CaF2,滤液“电积”生成Zn,据此回答问！反应，C重新进入溶液。题。(1)“浸出”过程原理如图a所示，ZnS“浸出”最终生成答案：(1)2ZnS+2H2SO4+O2-2ZnSO4+2H2O+2SS、Zn2+,O2得到电子，与溶液中的H+结合生成H2O,则根作催化剂据得失电子守恒、元素守恒，可得总反应的化学方程式为！(2)S、SiO2(3)4Fe2++O2+4H20-2Fe2O3+8H+2ZnS+2H2SO4+O2-2ZnSO4十2H2O+2S。对比人造i(4)空气中的氧气将CuCl氧化为Cu+,CI厂重新进入溶液闪锌矿浸出原理（如图b所示），可知“浸出”过程中Fe2+参(或CuC1发生歧化反应，CI重新进入溶液等合理即可)与反应过程，最后又生成，亚铁离子的作用为催化剂。！2.解析：过量的氯气和氢氧化钠反应生成氧化性物质次氯酸(2)“滤渣1”主要成分为S及与酸不能反应的酸性氧化物：钠，加入氢氧化钠使得溶液显碱性，除去氯化钠后加入硝酸SiO2。(3)“加热加压氧化”时Fe2+被酸性溶液中O2氧化铁溶液，发生氧化还原反应生成K2FO4,加入饱和氢氧化为Fe2O3,O2得到电子，根据得失电子守恒、电荷守恒及元！钾溶液析出K2FeO4晶体。(1)Cl2与NaOH溶液在较高温204

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