[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题

2024-07-31 11:12:24 7℃

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本文从以下几个角度介绍。

9.D短周期主族元素X、Z处于对角线位置且其单质都能与：真练强酸、强碱溶液反应，可知X为B、Z为Al。X、Y、Z、W的1.A由阴离子的结构可知，X原子形成4个共价键、Y原子最外层电子数之和为18，可推知Y、W的最外层电子数之和形成3个共价键、Z原子形成2个共价键，前四周期主族元为13。X、Y、Z、W可能为Be、O、Al、Cl,也可能为Be、F、Al素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物中所有原子都S。Z的最高价氧化物Al,O,为两性氧化物，A正确；单质形成了最外层8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，则X的熔点可能为O,HCI或者HF>H,S,D错误。的离子半径大于钾离子，A错误；硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二疏化碳，B正确；N、C为同周期元素，同周期题型20元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：N>真考C,C正确；氮元素与氧元素形成的氧化物有NO、NO、1.A根据化合物中原子的成键特点分析：W的原子序数最N,O,、NO2、N2O3、N2O,不止三种，D正确。小，且形成1个共价键，则W为H;X形成4个共价键，则X2.CW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、为C;Y形成2个共价键，则Y为O或S;Z形成1个共价X、Z位于不同的周期，则W为氢元素；由化合物G的结构键，且原子序数等于W和Y的原子序数之和，则Z为F或：可知，X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、3、1，Y的核外电C1;Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷，且Y原子价子数等于Z的最外层电子数，则X为C元素、Y为N元素、Z为C1元素。氢原子的核外只有一个电子，则氢原子核外电子数是Q原子价电子数的2倍，则Q为A1,结合原子序电子只有一种自旋状态，A正确；氨分子能形成分子间氢数关系可知，Y只能为O,Z只能为F。H与C形成的化合键，甲烷分子不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作物为烃类，烃类物质的正、负电中心可能重合，如甲烷，其为用力强于甲烷，沸点高于甲烷，B正确；同周期元素，从左到非极性分子，A项错误；同周期从左到右，元素的第一电离右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于碳能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C,B项正确；Al,O3元素，C错误；氯元素的原子序数为17，基态氯原子的价层既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物，C项：电子排布式为3s23p,D正确。正确；该阴离子中，中心A1原子形成4个键，其中一个为配3.D四种元素中只有W为金属元素，W3+的价层电子排布位键，D项正确。为半充满结构，W为Fe,X可以形成一个单键，且可以形成2.AZ,是氧化性最强的单质，为F2,所以Z为F;W、X、Y、Z:氢键，则X为H,X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，为原子序数依次增加的同一短周期元素，X、Y、Z相邻，则X原子序数之和为51，则Y、Z原子序数之和为51一26一1为N,Y为O;W的核外电子数与X的价层电子数相等，则24,Y和Z同主族，且Y可以形成氢键，则Y为O、Z为S。W为B。BF,为非极性分子，NF,为极性分子，故分子的极O的非金属性强于S,简单氢化物的稳定性：Y>Z,A正确；性：BF,N>O,B错误；原子均采用sp杂化，H,O中O原子上含两个孤电子对，N2O,的氧化性大于B,O,C错误；氮气中为三键，氧气中为SO中S原子上无孤电子对，因此H,O的键角小于SO双键，氟气中为单键，所以键能：N2>O2>F2,D错误。的键角，D错误。3.C(物质结构、元素周期律)4.D元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周W为Si、Y为O期，W原子序数最大，且其离子带1个单位正电荷，则为钾：X形成1个共价键且原子序数最小，则为氢；Y形成2个共W原子序数比Y大价键，为氧；Z形成5个共价键，为磷。一般，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子形成4个共价键形成2个共价键X2ZsXZs半径：W>Z>Y>X,A错误；水能形成分子间氢键使其沸点升高，故最简单氢化物的沸点：ZC>Si,B项正确；F2元素、W为S元素；X能形成3个共价键且原子序数小于具有强氧化性，C项错误；82号元素的原子结构示意图为Y,则X为N元素；Z形成1个共价键，Z的原子序数大于Y(氧)而小于W(硫)，则Z为F元素。非金属性：F>O,稳定性：HF>H,O,A正确；W的含氧酸可能是亚硫酸，其酸性+8228182184,位于第六周期第NA族，D项正确。比硝酸弱，B错误；N与O能形成N,O、NO、NO2、N,O,、N2O,等多种氧化物，C正确；S元素最外层有12个电子，其他元素均满足最外层8电子稳定结构，D正确。183

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