高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案

2024-08-02 15:39:42 17℃

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12.D原子处于基态时能量最低。A项，B原子的2s轨道未排：3.C元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属性：F>满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，N原O>N>S,元素的电负性：F>O>N>S,A正确；同周期元素第子核外电子排布不符合洪特规则，错误；：C项，B原子的2s轨一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素原子核外电道未排满电子，2p轨道排布2个电子，应为激发态，错误；子能级分别处于全空、半充满的稳定状态，其第一电离能比同D项，碳原子的1s和2s轨道全部排满电子，2p轨道排布2个周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子N>O>S,B正确；F没有正价，O无最高正价，C错误；基态原正确。子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有13.C1s22s22p3s23p中未成对电子数为0；1s22s22p3s23p3d4s2个，N原子有3个，所以题给物质涉及元素的基态原子中N中未成对电子数为5；1s22s22p3s23p3d4s中未成对电子数为原子未成对电子数最多，D正确。6;1s22s22p3s23p3d4s中未成对电子数为1。4.A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性14.C①X为A1元素，Y为CI元素，形成的化合物为A1CL;就越强，由于S元素最高价含氧酸是HSO,,不是H,SO,,因②X为N元素，Y为O元素，可形成N2O;③X为Al元素，此不能根据元素周期律判断酸性：HCIO,>H2SO,>H,SiO,Y为S元素，形成的化合物为A1,S;④X为Mg元素，Y为A错误。N元素，形成化合物为MgN2;符合要求的是②③。5.B该元素最大能层是5，价电子数为3，说明该元素位于第五15.D同位素是指具有相同的质子数、不同中子数的原子，2S周期第ⅢB族，A错误；该元素最大能层是5，说明核外有5个和6K质子数不同不是同位素，A错误；质量数减去质子数是电子层，B正确；5s为最外层，即最外层有2个电子，C错误；根中子数，两者质量数相同、质子数不同，所以中子数不相同，据构造原理，最后一个电子填充到d能级上，该元素位于d区，B错误；氪是36号元素，次外层电子数为18，C错误；衰变过D错误。程释放能量，双B衰变放出能量，D正确。6.C由题给信息可知，Se位于第四周期第ⅥA族，故Se原子最l6.D若a为Be,则为金属元素，b为He,为稀有气体元素，性质外层电子数是6，最外层电子排布式为4s24p,A项正确；Se元不同，A错误；a原子2p能级上有2个未成对电子，可能为素的最高正化合价为十6价，则其最高价氧化物对应水化物的C或者O,b原子3p能级上有2个未成对电子，可能为Si或化学式为H2SeO,,B项正确；Br和Se属于同周期元素，且原子S,化学性质不一定相似，B错误；a原子电子排布式为1s2,则序数：Br>Se,所以Br的非金属性比Se强，C项错误；根据O、为He,为稀有气体元素，b原子电子排布式为[Ar]4s2,则为Se、K在周期表中的位置可知，D项正确Ca,性质不相似，C错误；a原子最外电子层(L层)上只有1个空轨道，为C,b原子最外电子层(M层)也只有1个空轨道，为7.C根据价层电子排布式可知：X为硼原子，Y为铝原子，Z为Si,两者为同主族元素，性质相似，D正确。氧原子，R为氨原子。铝、硼、氮、氧原子半径依次减小，A错误；第一电离能：N>O>B>Al,B错误；电负性：O>N>B17.(1)4:5(2)1s22s22p3s23p3d4s2(3)4s4F(4)MgA1,C正确；硝酸的酸性比硼酸(HBO,)的强，D错误。相反(5)A解析：(1)Fe+和Fe3+的价层电子排布式分别为3d和3d,根据8.A核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半洪特规则可知，基态Fe+有4个未成对电子，基态Fe3+有5个未径大小为r(A13+)X(O),B错误；同周期主族元素元素，故其基态原子的核外电子排布'式为从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电1s22s22p3s23p3d4s2。(3)Fe为26号元素，Fe原子核外电离能逐渐减小，故电离能大小为I(O)>I(Na),C错误；金属子排布式为1s22s22p°3s23p3d4s2,成为阳离子时首先失去性：Na>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOHAI(OH)3,D错误。4s轨道电子；Sm的价层电子排布式为4f6s2,失去3个电子9.BA项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应的难易程度，即可变成Sm3+,则应先失去能量较高的6s电子，所以Sm3+的价层电子排布式为4。(4)根据元素周期表和对角线规则可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCL2、AICL,溶液中分知，与锂化学性质相似的邻族元素是镁，镁的最外层电子数是别通入氨，MgCL2与NH·H2O反应生成Mg(OH)2,AlCL,与2,占据s轨道，S轨道最多容纳2个电子，且自旋状态相反。NH·HO反应生成AI(OH)3,无法比较二者的金属性强弱；(5)[Ne]3s属于基态Mg,由于Mg的第二电离能高于第C项，测定相同物质的量浓度的Na,CO,、Na2SO,溶液的pH,电离能，故再失去一个电子所需能量较高；[Ne]3s2属于基态可即判断出H,CO3与H2SO,的酸性强弱，从而判断出碳、硫Mg原子；[Ne]3s3p属于激发态Mg原子，失去一个电子所的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同需能量低于基态Mg原子；[Ne]3p属于激发态Mg,再失去即可判断出Fe、Cu的金属性强弱一个电子所需能量低于基态Mg,选A。10.D钴位于周期表的第四周期第Ⅷ族，A项错误；“3d”4s2”为C0的价层电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误：1s 2s18.(1)个(2)洪特规则(3)3哑铃失电子时，先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，C0+的价层电子排布式为3d”,C项错误；“7十2=9”，说明它位于(4)1s22s22p3[Ar]3d4s(5)3d4s周期表的第9列，D项正确。解析：A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元:11.B由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为疏，E为氧素原子的核外p电子数比s电子数少3，电子排布式为E2与B+的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径：1s22s22p',即A为B元素；B元素形成的物质种类繁多，其形Na+为nsnp3,D原子核外所有p轨道全充满或半充满，结合原子H,S,D错误。序数可知，价层电子排布式为3s23p3,即C为N元素、D为P元素；E在该周期中未成对电子数最多，又E为第四周期元12.(1)1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2)(2)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(3)2(4)A1素，则其价层电子排布式为3d4s,则E为Cr元素；F能形成红色（或砖红色）的F,O和黑色的FO两种氧化物，即F为Cu解析：(2)0为Mn元素，其基态原子电子排布式为1s2s2p3s23p3d4s2,基态Mn2+的电子排布式为元素。1s22s22p3s23p3d,其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定第26讲元素周期表元素周期律其失去第3个电子时比较困难，而基态Fe+的电子排布式为1.BA项，一般合金材料及工业催化剂材料在过渡元素区域中1s22s22p°3s23p3d,其3d轨道再失去一个电子即为半充满结寻找；C项，镧系、锕系元素均为典型金属元素；D项，第IA族构，故其失去第3个电子比较容易。(3)第三周期8种元素分除氢元素以外均是典型活泼金属元素，稀有气体单质均为单原别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属子分子，无半导体材料。晶体，熔点依次升高；硅形成共价晶体；磷、疏、氯、氩形成分子2.D33号元素，根据原子序数=质子数=原子核外电子数，则该元晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素的单素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s24p3,能层质中熔点最低的为氩气，其次为氯气，其中电负性最大的为氯数等于电子层数，价层电子排布式为4s4p,最外层5个电子，则该元素，即2号元素。(4)由图2可知，该元素的电离能I4远大元素位于第四周期第VA族，为非金属元素，D正确。于I3,故为第ⅢA族元素，应为A1。高中总复习·化学569参考答案与详解

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