高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题
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6、2024高考模拟试卷二化学答案
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8、2024全国二卷化学35题
9、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(一)
10、2023-2024二零二零年高考化学试卷
1化学试题)
浓度增大，混合气体颜色加深，B正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会2A(g)十B(g)=2C(g)使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平起始/(mol·L-1)2c0衡移动无关，C错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，变化/(mol·L-1)60%×2c30%×2c60%×2使反应速率加快，与平衡移动无关，D错误。平衡/(mol·L-1)40%×2cc-30%×2c60%×2c2D解析：向氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，由题意知c-60%c=0.5,故c=号，故K=292Bc2(C)向氯水中加淀粉一碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明(60%×2×号)=4.5,D正确反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误。(80%×子)2×？×40%4高考预测对点训练2C解析：CO的平衡转化率随温度的升高而减小，故正反应为放热反B应，A错误；M点容器内反应物浓度比L点容器内反应物浓度大，且M,点对应的反应温度更高，反应速率更快，即v(M)>U(L),B错误；知能点二相同温度下，增大压强，CO的平衡转化率增大，故曲线①表示容器Ⅱ能力特训训中的转化过程，C正确；N点对应温度下反应的平衡常数与M点相典例1同，K=(CHOHD)0.6D解析：该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，c(C0)·c2(H)0.4X0.8≈2.3，D错误。A错误；平衡时升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误；平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向比，由热化学方程式可知平衡常数K=c2):c2(H20)·c(C02)】c(CH4)·c2(NO2)知能点一C错误；反应正向气体分子数增加，△S>0,且△H<0,则△H一T△S知识特训<0,故反应在任何温度下都可自发进行，D正确。回1☑积对点训练1易错辨析D解析：反应吸热，△H>0,正反应气体分子数增大，△S>0,故高温(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/时△H一T△S<0时反应能自发进行，A错误；其他条件不变，正反应能力特训气体分子数增大，增大压强，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数K典例1不变，B错误；恒压条件下，充入一定量的惰性气体，容器体积增大，A解析：该反应为放热反应，△H<0,A正确；平衡常数=生成物的相当于对原平衡减压，平衡正向移动，C错误；由公式p=晋可知，总c(PCls)浓度幂之积除以反应物的浓度冢之积，即K=cPC·CC,B错体积一定，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时，混合气体误；其他条件一定，平衡时升高温度，V正和逆均增大，C错误；其他的总质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。条件一定，增大c(C2)与c(PCl3)的比值即增加C2的投料，平衡正典例2向移动，PCl3转化率增大，D错误。C解析：该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，n(总)越大，对点训练1D解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，所以g。f,A贸毫}总小，所以万>1，①正确：因为万>，所以反应速率错误；由表格中的数据可知，平衡常数随温度的升高而增大，平衡正v(b)>v(a),②错误；该反应为吸热反应，温度越高，K越大，T1>向移动，该反应的正反应是吸热反应，B错误；因为正反应为吸热反T2,所以平衡常数：K(a)=K(c)
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