广东省2024年9月八校高三联合检测（纵千文化-5033C）化学试题正在持续更新，目前2026衡水金卷周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(5)166.8ab%(2分)(6)①Fe2++HCO3+NH3·H2O-FeCO3￥+NH+H2O(或Fe++HCO3+NH3-FeCO3Y+NH)(2分)②控制溶液的pH小于6.5(1分)过滤(1分)【解析】(5)根据得失电子守恒可知，FeSO4·7H2O和K2Cr2O,的关系式为6(FeSO4·7H2O)~K2Cr2O,Fes0,·7H,0的纯度为6abX103×278×100%=16.8ab%。16.【答案及评分细则】(14分)(1)Cu2++S2-=CuSV(1分)(2)①取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成(2分)②3S+60H△2S-+S0号+3H,0(2分)③确认白色沉淀中有BaSO3,排除浓NaOH溶液吸收空气中的CO2生成CO?-进而生成BaCO3产生的干扰(2分)(3)2Cu+1O2+2S2-+2HO=4OH+2CuS(2分)(4)c(OH)增大，衡S2-+H2O、一HS十OH逆向移动，c(S2-)增大，还原性增强(2分)(5)CuSO4溶液与N2S溶液混合，二者既能发生沉淀反应，也能发生氧化还原反应；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生沉淀反应和氧化还原反应）；pH增大有利于S2-发生氧化反应(3分。每答出一点，给1分)【解析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其他量要相同，以此进行对比。(1)实验中的黑色固体均为CS,则实验1-1反应为铜离子和硫离子发生反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为Cu2++S2--CuSV。(2)①硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明实验1-2所得固体洗涤干净就是证明洗涤液中有无硫酸根离子，故实验操作及现象是：取最后一次洗涤液，加人BCl2溶液，无白色沉淀生成。②实验2中S与NaOH反应后溶液和氯化钡反应生成溶于酸的沉淀，则为硫元素转化生成的亚硫酸钡沉淀，故硫单质和氢氧化钠发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠，离子方程式为3S十60H△2S-十S0+3HO.③亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验2中，加入硝酸的目的是确认白色沉淀中有BaSO3,排除浓NaOH溶液吸收空气中的CO2生成CO?进而生成BaCO3产生的干扰。(3)黑色固体均为CuS,红色固体为Cu,则静置后红色固体转化为黑色固体反应为铜被空气中氧气氧化为铜离子，铜离子和硫离子结合转化为硫化铜黑色沉淀，反应为：2Cu+O2+2S2-十2H2O一4OH十2CuS。(4)c(OH)对S2-还原性没有直接影响，但是碱性增强，氢氧根离子浓度增大，促使衡S2-十H2OHS十OH逆向移动，硫离子浓度增大，导致硫离子还原性增强。故实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是：c(OH-)增大，衡S2-+H2O一HS+OH-逆向移动，c(S2-)增大，还原性增强。(⑤)实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。综合对比实验可知：CuSO4溶液与N2S溶液混合，二者既能发生沉淀反应，也能发生氧化还原反应；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生沉淀反应和氧化还原反应）；PH增大有利于S-发生氧化反应。17.【答案及评分细则】(15分)(1)①低温(1分)②HOOC-NH2→HN-C-O+H2O(或NH+HOOC-NH2→HN-C-O+H2O+NH3)(2分)(2)①+131.3(2分)②3.5(2分)29.17(2分)③b(1分)d(1分)(3)①>(2分)②0.05(2分)【解析】(2)②在T℃、50MPa反应条件下，向某容器中加人3molc(s)和4molH2O(g),发生上述三个反应，达到衡时，测得容器中C(s)的物质的量为1mol,CO(g)和H2O(g)的物质的量均为0.5mol。则根据氢原子守恒，可知衡时n(H)=n(H2O)消耗=4mol-0.5mol=3.5mol;根据碳原子守恒，可知衡时n(CO2)=3mol-1mol-0.5mol=1.5mol。衡时容器中气体的总物质的量=0.5mol+0.5mol+3.5mol+1.5mol=50MPa×05X50MPa×36mol.在T℃、50MPa反应条件下，反应I的化学衡常数K,650 MPax0.56≈29.17MPa。6【高三化学参考答案第3页（共4页）】