高三2025普通高等学校招生全国统一考试·冲刺卷(一)1化学LH答案

2025-04-21 15:19:33 3℃

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8.卡版答案D为6×=3,若晶胞参数为α nm,阿伏加德罗常数的值用 NA表示,则晶体的密度说明分析 A正确,1 mol ClO2转化为CI需得到5 mol电子,1 mol Cl,c(OH-)转化为 CI 得到 2 mol电子,故等物质的量的 CIO2的消毒效率为 Cl2 的 2.5倍;B 正确,“CIO2发生器”中 NaCIO;和 HCI反应生成CIO2、Cl2 和 NaCI,度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c（Ag）+c{[Ag(NH)]})+c（NH）+根据氧化还原反应配平可得，发生的反应为4HCI（浓）+2NaCIO;—16.卡版答案c（H")=c（OH）+c（NO）可知,溶液中c（Ag）+c{[Ag(NH)]}C>H>Ca。D 错误,工业上制备 Cu常用火法炼铜或=1.25×10”;D正确，e点所得溶液为银氨溶液,则要与葡萄糖等含有醛基的有(6)温度控制不恰当，导致发生副反应(合理即可）（每空2分)湿法炼铜。机物发生银镜反应最好选用e 点溶液。10.卡版答案B说明分析(1)水、乙醇和苯酚都能和钠反应,不能作为反应的溶剂。(2)根15.卡版答案说明分析A错误，CO2和H的正电中心和负电中心重合,为非极性分子，据反应前后化学式的不同,可推测噻吩和钠发生置换反应生成氢气,方程式为(1)第五周期第VIB族(2分）CH;OH和H2O 的正电中心和负电中心不重合,是极性分子;B正确,反应①中元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应；C错误，利用铜基催化剂实现二氧(2)增大接触面积,提高反应速率(1分）SO2（1分)化碳选择性加氢制甲醇的总反应有①②③④四步历程,不是基元反应;D错误，(3)Mo0;+20H = Mo0²+H0 (2 分)去水分。（4)四氢呋喃、噻吩和液体X互溶,通过各组分沸点的不同进行分离，故使总反应为放热反应，但降温会减慢反应速率。(4)3.2～7.0 (2分)11.卡版答案B用蒸馏的方法。（5)步骤i 向烧瓶加入mg的钠,钠的物质的量为mol,钠完全反(5)94.4% (2分)说明分析A正确，／1中氧的孤电子对数为1,乙醚中氧的孤电子对数应,根据反应过程中物质的量关系可知生成2-噻吩乙醇的物质的量也应为mol,(6)CoC204(1分）Co0(1分)为2,孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电则质量为molx128g/mol-128mg，故产率为1x100%2x100%。子对之间的斥力,故C—O—C键角：1大于乙醚中的;B错误,KF为离子1283m g化合物，不是极性分子;C正确,12-冠-4和18-冠-6的孔径不同,络合离子说明分析（1)基态 Mo 原子的价电子排布式为4d'5s'，则Mo在元素周(6)步骤i的过程中，若温度过高，会发生副反应，导致生成物产率降低。中期表中的位置为第五周期第VIB族。（2）“焙烧”时,采用“多层逆流焙烧”的17.卡版答案方法，即混合料与空气逆向而行,该方法的优点是增大接触面积,提高反应速中C—CI键更容易断裂，则相同条件下，用《_》(1)2△H-△H(2分）C-Br键较<人代率。生成的气体A的主要成分是SO2。（3）“焙烧”时MoS2转化为MoO3,（2)催化剂Y（1分）使用催化剂Y时,反应I的平衡转化率远高于反应Ⅱ（2分）替“碱浸”时MoO和OH反应生成MoO2，根据电荷守恒配平离子方程式：参与题述反应，反应速率会加快。(3)AC (2分）MoO;+2OH—MoO+H2O。（4）“除铁”时，需要将Fe”全部转化为Fe(OH);（4)①<（2分）反应I、反应Ⅱ均为气体体积增大的反应,增大压强,平12.卡版答案B沉淀，而Ni²和 Co²不能沉淀,由题表格数据可知,控制 pH的范围为3.2～ 7.0。衡均向逆反应方向移动，压强越大,乙烷的转化率越小(2分）②2（2分）说明分析 A正确,放电时，[Pyr4J 向石墨电极移动,故石墨电极是正极，③0.57(2分）（5）“除铁"后所得滤液中c（Ni²"）=0.8mol·L,"沉镍"后所得滤液中c（C2O²）PCT 电极是负极;B错误,充电时，[TSFIJ 从溶液中嵌入石墨电极;C正确，充说明分析（1)由盖斯定律可知△H=2△H-△H2。（2）由题表中数据可知，电时,PCT 电极为阴极，电极反应式为 PCT+ne+n[Pyr4]”=[Pyr4],PCT;D使用催化剂Y时,反应I的平衡转化率远高于反应Ⅱ,故选择催化剂Y。（3)因c(C20²-)正确，为满足体积更大的离子通过,该电池的隔膜需要有高孔隙率。为反应 I 和反应ⅡI同时发生,故 v正(CH4)=v逆(CO2)不能说明体系达到平衡状13.卡版答案B态，A错误；反应体系的平衡常数不变说明体系温度不变，在绝热环境下可说明0.8 mol.L-l说明分析 A错误,Li”的结构示意图为,具有2e 稳定结构;B正确，体系达到平衡状态，B正确；反应I和反应Ⅱ中反应物与生成物都是气态,恒容条件下容器内气体的密度不变不能说明体系达到平衡状态，C错误；反应I与根据均摊法计算得Ce的个数为8×+6x=4,Li的个数为2,O的个数为6,Y反应Ⅱ中均为气体分子数改变的反应，容器内气体的平均相对分子质量不变可14.7 g=3.6 g,怡好为 0.2 mol H20 的质量，故a点对应固体成分的化学式为说明体系达到平衡状态，D正确。（4)①反应I、反应Ⅱ均为气体体积增大的反的化学式为LiCeO;;C错误,充电时,Li从O空位脱嵌，化合价不变,Y转化为X,CoC2O4 ;c点根据Co元素守恒,设Co的氧化物为 CoOx,其质量为7.5 g,则0.1×应,增大压强,平衡均向逆反应方向移动,压强越大,乙烷的转化率越小,P2条Ce 的化合价升高;D错误,X中若O的填隙率为100%,则X中不存在O空位。（59+16x）=7.5,解得x=1,故c点处Co的氧化物为 CoO。（7)由 Co和Ni形成件下乙烷的平衡转化率更小，故压强p2更大。②压强为p、温度为TK时，乙烷14.卡版答案C的立方晶胞中，Co处于顶点，Ni处于面心,则Co的个数为8x=1,Ni的个数的平衡转化率为50%,乙烯的选择性为 80%,由此可列三段式(单位为 mol）：说明分析 A正确，a点没有加入氨水,溶液为硝酸银溶液，Ag水解促进化学样卷(四)化学样卷（四）32

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