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极反应为H2-2e+2OH=2HO，则Y电极为正极，发生还原反应，该极通人的气体是O2，电极反应为O2十4e+2H204OH，每消耗11.2L（标准状况）O2，即0.5molO，转移2mol电子，则有2molOH移向X电极。14.（1)02+4e十2H20=40H（2分）；增强（2分）(2）Fe-2e-+2OH-——Fe（OH）（2分）;右→左（2分）（3）阳离子（2分）；48（2分）（4）有机非水溶液（2分）（5）A1>Mg>Zn（3分）解析：（1）根据放电时电池的总反应可知，正极上氧气得电子和水反应生成OH，电极反应为O2+4e-+2H04OH，则多孔电极附近溶液的碱性增强。（2）若该金属M为Fe，则负极的电极反应为Fe一2e十2OH一Fe（OH），，电池的电解质溶液中OH向负极移动，即OH的移动方向为右→左。（3）负极上Mg失电子生成Mg+，为防止负极区沉积Mg（OH），则正极区生成的OH-不能向负极区移动，故宜采用阳离子交换膜；消耗1molO2，电路中转移4mole，Mg电极发生的反应为Mg一2e—Mg²+，即有2molMg反应，质量减少48g。（4）若该金属M为Na，由于金属Na与水会反应，因此左侧电解质溶液为有机非水溶液。1g（5）假设三种金属的质量都是1g，这三种金属转移电子的物质的量分别为Mg11g1g1X2=mol、Almol,Znmol，则Mg、Al、Zn12932.515.（1）①2NO2十8e-+4HO=N2+8OH（2分）；右室（1分）；左室（1分）②0.8mol（2分）(2）B（2分）;SO2-2e-+2H2O—SO²+4H+（2分）；增大（2分）（3）c（2分）；0+4e+4H+=2H20（2分）；11.2（2分）解析：（1）①根据总反应可知，电极A为负极，其电极反应为2NH一6e十6OHN2+6HO；电极B为正极，其电极反应为2NO2+8e-+4H2O=N2十8OH。②9.2gNO，的物质的量为0.2mol，当有9.2gNO，被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol。（2）该电池的负极的电极反应为SO2一2e+2H2O—SO+4H+，电池总反应为2SO2+O2+2HO=2HSO4。（3）由电子流向可知，电极c为负极，电极d为正极，电池总反应为2CHOH十3O22CO2+4HO，通人的CHOH在负极发生反应CHOH-6e+HO=CO2↑+6H+，正极上氧气得到电子发生反应O2十4H++4e—2H2O，若线路中有2mol电子发生转移，则理论上需消耗0.5mol02，即标准状况下11.2LO2。1826ZC·化学-R-必修第二册-SD