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的原子序数相差34一8=26，C项正确；同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，故元素的非金属性S>P，D项错误。14.D解析：C1的氧化性比I强，能将海水中的碘置换出来，虽然F，的氧化性也比I强，但F，会先与水反应，不能把海水中的碘置换出来，A项错误；I2与Fe反应得到FeI，B项错误；卤素单质的熔点从F2到I逐渐升高，而碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，C项错误。15.B解析：Na的燃烧实验不能在玻璃表面Ⅲ中进行，应在地埚中或陶土网上进行，A项错误；欲制得干燥洁净的Cl2，应先通过饱和食盐水除去HC1，再通过浓硫酸干燥，C项错误；浓盐酸具有挥发性，且HCI不是CI的最高价含氧酸，敌该装置不能比较CI、C、Si非金属性的强弱，D项错误。16.B解析：由题意可知，X为Mg，Y为Al，Z为Be，R为S，T为O。O²-Mg²+含两个电子层，Be+含一个电子层，比较微粒半径时，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径O²->Mg²+>Be²+，A项错误。金属性Mg>Al，则碱性Mg（OH）2>A1（OH），B项正确。S的氧化物有SO、SO，C项错误。Y的氧化物为AlO，既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，D项错误。17.（1)①HSO2H++SO²（1分）;BC（2分）②Fe+2H+Fe²++H↑（2分）（2）FeO（1分）；置换反应（1分）(3)①AI(1分）②2A1+3CuSO4=Al（SO4)+3Cu（2分）（4）①2:3（2分）②1.5NA（2分）解析：（1）若化合物1为常见的二元强酸，化合物2溶于水呈浅绿色，则单质1为Fe，化合物1为HSO4，单质2为H2，化合物2为FeSO4。（2）若单质1为目前年产量最高的金属，化合物1为简单的非金属氧化物，常温常压下呈液态，则单质1为Fe，化合物1为H2O，单质2为H2，化合物2为FeO4。（3）若化合物1的水溶液呈蓝色，则化合物1中含有Cu；地壳中含量最多的金属元素为Al，向化合物2的水溶液中加人盐酸酸化的BaCl溶液，产生白色沉淀，故化合物2中含有SO²，化合物2为AI（SO4）3。（4）若单质1为黑色固体，具有可燃性，化合物1为红色氧化物，单质2是生铁的主要成分，将化合物2通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则单质1为C，化合物1为FeO，单质2为Fe，化合物2为CO2。18.（1）第二周期第IVA族（2分）（2)Na+>A1²+（2分）；HC1O4>HSO（2分）H（3）[H:N：H]+[:CI：]（2分）；离子键、共价键（或离子键、极性共价键，2分）H3026DY·化学-R-必修第一册-GDONG